【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L-1。
(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
【答案】4 0.04 C 4.6 250
【解析】
(1)c(NaClO)
故答案為:4.0;
(2)稀釋后c(NaClO)= ×4.0molL1=0.04molL1,
故答案為:0.04;
(3)A.需用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO固體,需用燒杯來(lái)溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容,圖示的 a、 b共2種儀器不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,故A錯(cuò)誤;
B. 配制過(guò)程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,故B錯(cuò)誤;
C. 由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,故C正確;
D. 實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶,因此應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5L×4.0molL1×74.5gmol1=149g,故D錯(cuò)誤;
故答案為:C。
(4)①c(H2SO4)=2.3molL1,則c(H+)=4.6molL1,
故答案為:4.6;
②溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,濃硫酸的濃度為c==18.4mol/L,假設(shè)需要濃硫酸的體積為V,
則V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L,V=0.25L=250mL,
故答案為:250。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列敘述正確的是
A. 1mol H2O中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
B. 16 g16O2和18O2混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA
C. Zn和濃硫酸反應(yīng)得到22.4LSO2和 H2混合氣體時(shí), 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后分子數(shù)共2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化需要吸收能量的是( )
A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B. 3s23p5→3s23p6
C. 2p2p2p→2p2p2p D. 2H→H—H
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式△H>0
B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. NH3 ·H2ONH4+ +OH- 的 lg Kb=-9.25
B. CH3COOH+HPO42-=CH3 COO-+H2 PO4-的 lg K =2.11
C. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c(HPO42-)<c(H3PO4)
D. 在滴定過(guò)程中,當(dāng)溶液pH相同時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某恒定溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?),“?”代表狀態(tài)未定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1. 6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5∶4,則下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K= c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]
B. 此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 平衡后再增加1mol C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋?zhuān)芤旱碾妼?dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線I表示鹽酸加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化
B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:a>b>c
C. 將a、b兩點(diǎn)溶液混合,所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. 氨水稀釋過(guò)程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不斷減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
I.已知硼鎂礦主要成分為,硼砂的化學(xué)式為。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示:
(1)寫(xiě)出硼元素在周期表中的位置_________________________
(2)將硼砂溶于熱水后,用硫酸調(diào)節(jié)溶液的為23以制取硼酸,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(3)由制備時(shí),一定條件是_________________________________。
(4)制得的粗硼在一定條件下生成, 加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將粗硼制成的完全分解,將生成的配制成溶液,用酸式滴定管量取碘水溶液放入錐形瓶中,向其中滴加幾滴淀粉溶液,用溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液。(提示:)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________,該粗硼樣品的純度為____________%
Ⅱ (5)已知:的電離常數(shù)為,的電離常數(shù)為、,向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加 溶液,_____(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出.
(6)[也可寫(xiě)成]可以通過(guò)電解溶液的方法制備.工作原理如圖所示(陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)).
①膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”),寫(xiě)出產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ________________
理論上每生成,陰極室可生成________氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
②室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為________ (填“>”或“<”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0
(1)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH=_________kJ·mol1。(用含a、b的式子表示)
(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示,實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的ΔH= 152 kJ·mol1,則表中的x=___________。
化學(xué)鍵 | C=O | H-H | C=C | C-H | O-H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 803 | 436 | x | 414 | 463 |
(3)向1 L恒容密閉容器中通入1 mol CO2和n mol H2,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)與反應(yīng)溫度、投料比X[ n(H2)/n(CO2 )]的關(guān)系如圖所示。
①X1_________(填“>”、“<”或“=”,下同)X2;
②平衡常數(shù)KA_______KB,KB________KC;
③若B點(diǎn)時(shí)X=3,則平衡常數(shù)KB=_____________(代入數(shù)據(jù)列出算式即可);
④下列措施能同時(shí)滿(mǎn)足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的是(__________)
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大投料比X d.將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來(lái)
(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則N極上的電極反應(yīng)式為:_______________;該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________。
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