精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列有關晶體的說法錯誤的是（　�。�
A、氯化鈉晶體中，每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子B、在金剛石晶體中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共價鍵C、只有金屬Po的晶體采取簡單立方堆積，其空間利用率最高D、在干冰晶體中，每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰
分析：A．在氯化鈉晶體中，利用均攤法計算晶胞中鈉離子、氯離子個數；
B．金剛石晶體中，每個碳原子和4個碳原子形成4個共價鍵；
C．簡單立方堆積中空間利用率最�。�
D．二氧化碳晶胞是面心立方晶胞，每個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰．
解答：解：A．在氯化鈉晶體中，鈉離子個數=8×
1
8
+6×
1
2
=4，氯離子個數=1+12×
1
4
=4，所以每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子，故A正確；
B．金剛石晶體中，每個碳原子和4個碳原子形成4個共價鍵，所以平均每個碳原子含有4個共價鍵，則1 mol碳原子形成2 mol碳碳共價鍵，故B正確；
C．簡單立方堆積中空間利用率最低，只有金屬Po的晶體采取簡單立方堆積，其空間利用率最低，故C錯誤；
D．二氧化碳晶胞是面心立方晶胞，每個二氧化碳分子周圍二氧化碳分子個數=3×8×
1
2
=12，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了物質的空間結構，同時考查學生空間想象能力、分析問題能力，會根據均攤法計算晶胞中原子或離子個數，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2007-2008學年上海市嘉定一中第一學期高三年級測試(二)、化學試題 題型：013

下列有關碳族元素的說法錯誤的是

①原子最外層電子數是4

②碳與強氧化劑氯氣反應時失去4個電子生成離子化合物四氯化碳

③石墨在一定條件下轉化變成金剛石是化學變化

④鉛的熔點比鍺高，錫的沸點比鉛低

⑤單質都是無色晶體

⑥從C→Pb，其最高價氧化物的水化物酸性漸強

⑦除Pb之外，其他元素的＋4價化合物是穩(wěn)定的

⑧穩(wěn)定性SiH4＜CH4＜H2O＜HF

⑨硅的非金屬性比金屬性強，而鍺的金屬性比非金屬性強

[　　]

A．

全錯

B．

①③⑦⑧⑨

C．

②④⑤⑥

D．

以上答案均不合題意

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

《物質結構與性質》

19-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列說法正確的是                         （    ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個陽離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

19-2．（14分）四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題。

元素

A

B

C

D

性質

結構

信息

基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子

基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價

有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                             。

（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點      （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。

（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點       （填“高”或“低”），其原因是                                   。

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為       ，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況               。

（5）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點“ ·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是      （填寫序號）；在②的分子中有      個σ鍵和        個π鍵。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年海南省高三五校聯考化學試題 題型：填空題

《物質結構與性質》
19-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列說法正確的是                       （   ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對的電子
B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子
C．晶格能大小順序：NaCl > KCl
D．離子晶體中每個陽離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
19-2．（14分）四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題。
元素
A
B
C
D
性質
結構
信息
基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子
基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價
有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                             。
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為       ，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況               。
（5）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點“ ·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是     （填寫序號）；在②的分子中有      個σ鍵和        個π鍵。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年海南省高三五校聯考化學試題 題型：填空題

《物質結構與性質》

19-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列說法正確的是                         （    ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個陽離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

19-2．（14分）四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題。

元素

A

B

C

D

性質

結構

信息

基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子

基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價

有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                              。

（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點      （填“高”或“低”），其原因是                                                                  。

（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點       （填“高”或“低”），其原因是                                    。

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為        ，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況                。

（5）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點“ ·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是      （填寫序號）；在②的分子中有       個σ鍵和         個π鍵。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

《物質結構與性質》

19-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列說法正確的是                         （    ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個陽離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

19-2．四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題。

元素

A

B

C

D

性質

結構

信息

基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子

基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價

有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                              。

（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點      （填“高”或“低”），其原因是                                                                  。

（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點       （填“高”或“低”），其原因是                                    。

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為        ，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況                。

（5）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點“ ·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是      （填寫序號）；在②的分子中有       個σ鍵和         個π鍵。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案