右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L—1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是

A.硬水的軟化                     B. 電解飽和食鹽水制造NaOH

C.電滲析淡化海水                D.海水中提取金屬M(fèi)g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取

FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：________________________。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體

①步驟Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

_____________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）

_____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列說(shuō)法正確的是（    ）。

    A．溴離子具有氧化性        B．氯氣是還原劑

    C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)    D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：

    2KClO3+4HCl (濃)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

    （1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）。

    （2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________（填序號(hào)）。

    ①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

    （3）若產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是(　　)

 A、碳酸氫鈉受熱分解                B、除去CO2中HCl                            

                                       

 C、制備乙酸乙酯                    D．制備收集干燥的氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-  ；

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價(jià)。

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整。

（2）反應(yīng)③的還原劑是__________________。

（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來(lái)

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。  在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________。（提示：碘元素被氧化成IO3—）從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                         。

III、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應(yīng)為

若CuFeS2中 Fe 的化合價(jià)為＋2 ，反應(yīng)中被還原的元素是       （填元素符號(hào)）。當(dāng)生成0.8 mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．該電池的負(fù)極為L(zhǎng)iCoO2                

B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等

C．充電時(shí)的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2    

D．外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是

A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

C．四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋

D．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案