Question

20．已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如表．下列有關說法正確的是（　　）

溶質	pH
NaF	7.5
Na2CO3	11.6
NaClO	9.7
NaHCO3	8.3

• A． 同溫度同濃度下，酸由強到弱的順序為：HF＞H₂CO₃＞HClO
• B． 水解方程式：F^-+H₂O?HF+OH^-的平衡常數為1×10^-13
• C． 將CO₂通入0．lmol/LNa₂CO₃溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L
• D． 等物質的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關系為：c（HF）＞c（Na⁺）＞c（F^-）＞c （H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，則相應酸的酸性越弱；
B．水解方程式F^-+H₂O?HF+OH^-的平衡常數為K=$\frac{c（HF）c（{OH}^{-}）}{c（F-）}$；
C．溶液為中性時：c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）；
D、如果離子濃度符合c（Na⁺）＞c（F^-）＞c （H⁺）＞c（OH^-），則溶液中電荷不守恒．

解答 解：A、相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，則相應酸的酸性越弱，同濃度NaF、NaClO、NaHCO₃的PH分別為：7.5、9.7、8.3，所以酸由強到弱的順序為：HF＞H₂CO₃＞HClO，故A正確；
B．F^-+H₂O?HF+OH^-的平衡常數為K=$\frac{c（HF）c（{OH}^{-}）}{c（F-）}$=$\frac{1{0}^{-6.5}×1{0}^{-6.5}}{0.1}$=10^-12，故B錯誤；
C．若將CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）=0.2mol/L，故C錯誤；
D、如果離子濃度符合c（Na⁺）＞c（F^-）＞c （H⁺）＞c（OH^-），則溶液中電荷不守恒，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，正確判斷溶液酸性強弱為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．