如圖是關(guān)于N2＋3H22NH3　ΔH<0的速率—時(shí)間圖象，則t1時(shí)刻使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因是
A．升高溫度，同時(shí)增大壓強(qiáng)
B．降低溫度，同時(shí)減小壓強(qiáng)
C．增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)使用適宜的催化劑
D．增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)減小生成物的濃度
D

試題分析：根據(jù)圖像可知，t1時(shí)刻正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。由于該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)減小生成物的濃度，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)外界條件影響反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                  ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                       。
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為        ，檢查該裝置氣密性的方法是                                      ，
實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                           。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中速率變化的趨勢(shì)是                         ，可能原因是                       。

計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為         mol/L（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度
B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小
C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強(qiáng)堿
D．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)熵顯著增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
時(shí)間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
30
120
280
350
370
 
反應(yīng)速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為        。原因是                                                           。
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為             ，原因是                                 
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。
A.蒸餾水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是                               （填相應(yīng)字母）；做法不可行的是             （填相應(yīng)字母），做法不可行的理由是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于在一定條件下放熱的可逆反應(yīng)來說，升高溫度（   ）
A．正、逆反應(yīng)速率都加快B．僅逆反應(yīng)速率加快
C．僅正反應(yīng)速率加快D．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是   
編號(hào)
金屬（粉末狀）
物質(zhì)的量
酸的濃度
酸的體積
反應(yīng)溫度
A
Al
0.2 mol
18.4mol/L H2SO4
10mL
30℃
B
Mg
0.2 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
30℃
C
Fe
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
60℃
D
Mg
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
10mL
60℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（   ）
A．體積不變，增加水蒸氣的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大
D．壓強(qiáng)不變充入使容器體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組實(shí)驗(yàn)中，過氧化氫分解最快的是
 
反應(yīng)條件
 
H2O2的濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))
溫度（℃）
催化劑的使用
A
2
10
使用MnO2
B
4
10
不使用
C
6
30
不使用
D
6
30
使用MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(教材變式題）對(duì)于反應(yīng)：2SO2＋O2  2SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)
編號(hào)
改變的條件
化學(xué)反應(yīng)速率
①
降低溫度
 
②
增大O2的濃度
 
③
使用V2O5作催化劑
 
④
壓縮體積
 

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