Question

14．某�；瘜W(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（1）連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性．儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）B裝置中盛放的試劑是飽和NaHCO₃溶液，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
（3）該興趣小組設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)依據(jù)的原理是元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，通過C中有白色膠狀沉淀生成（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），可判斷碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性．請你再列舉出一條事實(shí)，說明碳的非金{屬性強(qiáng)于硅的非金屬性：CH₄比SiH₄穩(wěn)定或碳單質(zhì)與氫氣化合比硅單質(zhì)與氫氣化合容易．
（4）該小組的一位同學(xué)認(rèn)為，利用此實(shí)驗(yàn)裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl＞C＞Si，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)？不同意（填“同意”或“不同意”）．

Answer 1

分析 （1）裝置是氣體發(fā)生裝置，連接好后需要檢查裝置氣密性，儀器a為添加溶液的分液漏斗；
（2）裝置A是發(fā)生裝置生成二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫和水蒸氣，通過飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳通過硅酸鈉溶液生成硅酸；
（3）非金屬性強(qiáng)弱可以利用元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，判斷碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性，可以利用碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸證明，也可以利用非金屬氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣混合難易程度判斷非金屬性強(qiáng)弱；
（4）證明非金屬性Cl＞C＞Si，需要利用非金屬最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性比較或非金屬性氫化物穩(wěn)定性比較．

解答 解：（1）連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性，儀器a的名稱為：分液漏斗，
故答案為：檢查裝置的氣密性；分液漏斗；
（2）裝置A是發(fā)生裝置生成二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫和水蒸氣，通過飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳通過硅酸鈉溶液生成硅酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，
故答案為：飽和NaHCO₃溶液；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓；
（3）該興趣小組設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)依據(jù)的原理是：元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，通過C中有白色膠狀沉淀生成，可判斷碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性，說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性的判斷是CH₄比SiH₄穩(wěn)定或碳單質(zhì)與氫氣化合比硅單質(zhì)與氫氣化合容易，
故答案為：元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)；C中有白色膠狀沉淀生成；CH₄比SiH₄穩(wěn)定或碳單質(zhì)與氫氣化合比硅單質(zhì)與氫氣化合容易；
（4）裝置A中是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，利用此實(shí)驗(yàn)裝置及藥品，不可以證明非金屬性Cl＞C，不同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，
故答案為：不同意．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、非金屬性強(qiáng)弱比較判斷，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的制備實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、裝置的作用及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．