【題目】碘是人體不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去.某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
(1)用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 , 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 , 0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
A.CCl4      B.酒精    C.Na2SO4溶液 D.食鹽水
所用的分離方法是 , 所用主要玻璃儀器是
(3)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L濃H2SO4mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號)
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是   
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.

【答案】
(1),1:5,1
(2)A,萃取分液,分液漏斗、燒杯
(3)27.8,CEFGH
(4)A,C,D
【解析】解:(1)反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4中反應(yīng)中當(dāng)有1molKIO3反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移5mol電子,所以雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為: ,碘酸鉀中碘元素化合價(jià)降低是氧化劑,碘化鉀中碘元素的化合價(jià)升高是還原劑,所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是1:5;反應(yīng)中當(dāng)有1molKIO3反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移5mol電子,故0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子2×0.5mol=1mol,

故答案為: ;1:5;1;
(2)I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度,故將I2從K2SO4溶液中分離,應(yīng)采取萃取分液的方法來分離,使用的主要儀器是分液漏斗,選用的萃取劑的應(yīng)同時(shí)滿足以下要求:碘單質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度;萃取劑與水互不相溶;溶質(zhì)、萃取劑和水三者間互不反應(yīng),故應(yīng)選四氯化碳,

故答案為:A;萃取分液;分液漏斗、燒杯;
(3)設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液的稀釋定律可知:1mol/L×500mL=18mol/L×VmL,解得:V=27.8mL;

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是:計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知選用的儀器是50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,故選CEFGH,
故答案為:27.8;CEFGH;
(4)A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移,則冷卻后溶液體積偏小,則濃度偏高,故A選;

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒,會造成溶質(zhì)的損失,則濃度偏低,故B不選;

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面,則溶液體積偏小,則濃度偏高,故C選;

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒,但洗滌液不能轉(zhuǎn)移到容量瓶中,否則溶質(zhì)偏多,則濃度偏高,故D選;

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,又加蒸餾水至刻度線則會造成濃度偏低,故E不選.

故選ACD.
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等即可;
(2)根據(jù)萃取分液原理和操作進(jìn)行判斷;
(3)實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL容量瓶,所以需要配制500mL溶液,據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積,根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟判斷排列順序;
(4)根據(jù)溶液中溶質(zhì)的變化和溶液體積的變化分析配制溶液的誤差即可.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應(yīng),但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng). 應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”.請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題.

寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式;并指明該氧化還原反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 , 氧化產(chǎn)物是

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(4)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)①、③的反應(yīng)類型依次是、
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A.等于1.369g/L
B.等于2.054g/L
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D.大于2.054g/L

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A.3
B.4
C.5
D.6

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B.B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

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(3)漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式),老師新買的漂白粉沒有保存說明書,請你為漂白粉設(shè)計(jì)一份保存注意事項(xiàng),并用化學(xué)用語解釋設(shè)計(jì)原因。

注意事項(xiàng)(不超過30個字):_________________。

解釋(用化學(xué)用語):___________________。

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