【題目】下圖是在實驗室中模擬“氨堿法”制取的部分裝置。
完成下列填空:
(1)仔細觀察兩只通氣導(dǎo)管在瓶內(nèi)所處的位置,由此推斷:氣體a為___________,氣體b為_____________;兩者的通入次序為_____________。為防止尾氣污染,c中可放入蘸__________溶液的脫脂棉。
(2)氣體a與b均可用如圖裝置進行制備。
當(dāng)錐形瓶中固定為生石灰時,分液漏斗中應(yīng)盛放____________。
用該裝置制備另一種氣體的方法是(用離子方程式表示):______________________。
(3)反應(yīng)過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(4) 反應(yīng)過程中采用水浴加熱,其優(yōu)勢是_______________。
水浴溫度維持在42℃左右,溫度過低,反應(yīng)速率太慢,不利于晶體析出;溫度過高,________________,也不利于晶體析出。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,將熱水浴換成冰水浴,冷卻15min左右再進行過濾,目的是:
___________________。
(6)得到的晶體中會含有少量雜質(zhì),可采用如下方法進行純度測定:
該試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(精確到0.01)。
若稱量操作無誤,但最終測定結(jié)果的相對誤差為1.5%,寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況。________________________。
【答案】 氨氣 二氧化碳 先通a再通b 硫酸 濃氨水 CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl 加熱平穩(wěn),便于控制溫度 產(chǎn)物溶解度高 增加碳酸氫鈉的析出率,提高產(chǎn)率 0.94 產(chǎn)物水分未完全蒸干等
【解析】(1)氨氣極易溶于水,二氧化碳溶于水,溶解度相對較小,為有利于二氧化碳的溶解,則通二氧化碳的導(dǎo)氣管伸入液面之下,且先通入氨氣,形成堿性溶液,吸收二氧化碳;氨氣不能排放空氣中,用稀硫酸吸收;故答案為:氨氣;二氧化碳;先通a再通b;稀硫酸;
(2)圖2裝置為固液不加熱型,制備氨氣時,可選用向濃氨水中加生石灰的方式制取;制備二氧化碳時,可選用向大理石中加稀鹽酸的方式制取,發(fā)生的離子方程式為:CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O,故答案為:濃氨水;CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O;
(3)飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體,化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl;故答案為:NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl;
(4)水浴加熱有利于加熱平穩(wěn),便于控制溫度;水浴溫度維持在42℃左右,溫度過低,反應(yīng)速率太慢,不利于晶體析出;溫度過高,產(chǎn)物的溶解度大,不利于晶體析出;故答案為:加熱平穩(wěn),便于控制溫度;產(chǎn)物溶解度高;
(5)碳酸氫鈉的溶解度隨溫度的降低而降低,反應(yīng)結(jié)束后,將熱水浴換成冰水浴,冷卻15min左右再進行過濾,目的是增加碳酸氫鈉的析出率,提高產(chǎn)率;故答案為:增加碳酸氫鈉的析出率,提高產(chǎn)率;
(6)設(shè)樣品中NaHCO3、NaCl的質(zhì)量分別為x、y,則x+y=8.060,加鹽酸,NaHCO3受熱分解得到氯化鈉,根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O,通過反應(yīng)得到的氯化鈉質(zhì)量為: ,最終的晶體為碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氯化鈉和原樣品中的氯化鈉總質(zhì)量為5.765g,則+y=5.765,聯(lián)合兩式解得x=7.56g,該試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=0.94;最終測定結(jié)果的相對誤差為1.5%,說明比實際誤差偏大,則可能為產(chǎn)物水分未完全蒸干;故答案為:0.94;產(chǎn)物水分未完全蒸干等。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(15分)[化學(xué)——選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】
A~G均為有機化合物,其中A為二鹵代烴,相對分子質(zhì)量為216,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答:
(1)C的核磁共振氫譜有 個吸收峰。
(2)①、④的反應(yīng)類型分別為 、___ _。
(3)下列關(guān)于F的說法正確的是 (填選項字母)。
A.l mol F與足量金屬鈉反應(yīng)最多生成2 mol H2
B.l mol F完全燃燒消耗8.5 mol O2
C.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀
D.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)③ ;反應(yīng)⑤ 。
(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種,任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____。
i.與E互為同系物
ii.相對分子質(zhì)量比E大28
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所用試劑不正確的是( )
A.KNO3溶液(K2SO4):適量Ba(NO3)2溶液
B.CaCO3粉末(CaCl2):過量鹽酸
C.Cu粉(Zn粉):過量鹽酸
D.CO2(O2):灼熱的銅網(wǎng)
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【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是 ( )
A. 反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C. 圖中陰影部分的面積表示t1~t2時間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量
D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少
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【題目】若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng),下列各項中反應(yīng)前后保持不變的是( ) ①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的總能量 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量.
A.①③⑤
B.①②⑤
C.②③④
D.②④⑤
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是( 。
A.外觀透明澄清
B.分散質(zhì)粒子直徑介于1﹣100nm
C.靜置,不出現(xiàn)分層
D.有丁達爾現(xiàn)象
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【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說:“水銀…镕化(加熱)還復(fù)為丹.”《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的.這里的“丹”是指( )
A.氯化物
B.合金
C.硫化物
D.氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是合成高聚酚酯的原料,其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:
已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,B的化學(xué)名稱為_____________。
(2)由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)條件_____________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________。
(5)與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二元取代物有_____種,其中核磁共振譜為5組峰,且峰面積比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為______________(任寫一種)。
(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線______________ (其他試劑任選,合成路線常用的表示方式為)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分類不正確的是( 。
A.純堿、燒堿均屬于堿類
B.CO2、SiO2、SO2均屬于酸性氧化物
C.醋酸、硫酸、硝酸均屬于酸類
D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl均屬于鈉鹽
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