6．如圖所示，甲、乙兩裝置中除了鐵片與銅片是否用導(dǎo)線連接外，其余均完全相同．若實(shí)驗(yàn)同時(shí)開始進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)相同的時(shí)間時(shí)（反應(yīng)均未停止），忽略電解質(zhì)溶液的體積變化，則兩裝置中仍相同的是（　�。�
A．鐵片的質(zhì)量B．銅片的質(zhì)量
C．生成氫氣的體積（同溫同壓）D．H+的物質(zhì)的量濃度

分析 鐵比銅活潑，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，甲與乙相比較，乙形成原電池反應(yīng)，生成氫氣的速率較大，以此解答該題．

解答 解：甲與乙相比較，乙形成原電池反應(yīng)，生成氫氣的速率較大，則在相同時(shí)間內(nèi)，乙消耗鐵片的質(zhì)量較大，生成氫氣的體積較大，H+的物質(zhì)的量濃度變化較大，因銅與稀硫酸不反應(yīng)，則甲、乙裝置銅片的質(zhì)量都不變，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池以及反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為NA
B．含4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
C．11g T2O含有的電子數(shù)為5NA
D．常溫下，0.2L 0.5mol/L NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池的正極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-
B．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
C．電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a
D．b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加適量的醋酸鈉晶體后，鹽酸pH增大，醋酸pH不變
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．硫化鈉的形成過程：B．CCl4：
C．氮?dú)猓篘：N：D．二氧化碳：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHSO3溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+2HCO3-→+CO2↑+2H2O
C．KAl（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．足量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．等質(zhì)量的下列物質(zhì)燃燒，消耗氧氣量最多的是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在氧、氟、鈉、氯四種元素中，原子半徑最大的元素是（　　）
A．氧B．氟C．鈉D．氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1，2-二氯乙烯可以形成與兩種不同的空間異構(gòu)體，下列物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是（　�。�
A．1，1-二氯乙烯B．丙烯C．2-丁烯D．1-丁烯

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