Question

14．常溫下，現有濃度均為0.1mol/L的七種溶液：①NaOH溶液  ②氨水  ③鹽酸  ④醋酸
⑤硫酸  ⑥（NH₄）₂SO₄⑦CH₃COONa溶液，回答下列問題：
（1）由水電離出的c（H⁺）最大的是⑥，最小的是⑤（填序號）；
（2）向等體積③、④、⑤溶液中分別加入溶液①，則消耗溶液①的體積由多到少的順序是③=④＜⑤（填序號）；
（3）將①和④等體積混合后溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）；
（4）將①和⑥等體積混合后溶液呈中性，則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）= 2c（SO₄^2-）（填“＞”“＜”或“=”）；
（5）將④和⑦等體積混合后，若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則c（CH₃COOH）＜ c（CH₃COO^-），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞0.05mol/L（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 常溫下，現有濃度均為0.1mol/L的七種溶液：①NaOH溶液屬于強堿，②氨水屬于弱堿，③鹽酸是強酸，④醋酸是弱酸，⑤硫酸是二元強酸，⑥（NH₄）₂SO₄ 是強酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性，⑦CH₃COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯堿性；
（1）酸、堿抑水的電離，水解的鹽促進水的電離；
（2）等體積等濃度的溶液③鹽酸是強酸，④醋酸是弱酸，⑤硫酸是二元強酸，加入溶液①NaOH溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積結合H⁺+OH^-=H₂O分析；
（3）①NaOH溶液④醋酸等濃度等體積混合反應生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解溶液顯堿性；
（4）①NaOH溶液，⑥（NH₄）₂SO₄等體積混合后溶液呈中性，結合溶液中電荷守恒計算分析判斷；
（5）④醋酸⑦CH₃COONa溶液等體積混合后，依據溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷．

解答 解：（1）酸、堿抑水的電離，水解的鹽促進水的電離，⑥（NH₄）₂SO₄⑦CH₃COONa溶液中鹽類水解促進水的電離，⑥（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，由水電離出的c（H⁺）最大的是⑥，①NaOH溶液屬于強堿，②氨水屬于弱堿，③鹽酸是強酸，④醋酸是弱酸，⑤硫酸是二元強酸都對水的電離平衡起到抑制作用，其中硫酸是二元強酸對水的電離抑制程度最大，由水電離出的c（H⁺）最小，
故答案為：⑥；⑤；
（2）等體積等濃度的溶液③鹽酸是強酸，④醋酸是弱酸，⑤硫酸是二元強酸，加入溶液①NaOH溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積結合H⁺+OH^-=H₂O可知，③=④=$\frac{1}{2}$⑤，
故答案為：③=④＜⑤；
（3）①NaOH溶液④醋酸等濃度等體積混合反應生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解溶液顯堿性，溶液PH＞7，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）①NaOH溶液，⑥（NH₄）₂SO₄等體積混合后溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），得到c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），
故答案為：=；
（5）④醋酸⑦CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），等體積混合后c（Na⁺）=0.05mol/L，則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞0.05mol/L，
故答案為：＜；＞．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡、鹽類的水解、溶液中離子濃度大小的比較，主要是離子濃度大小的比較，可根據物料守恒、電荷守恒進行分析判斷，題目難度中等．