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3.晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HCl═SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1 000~1 100℃反應(yīng)制得純硅.
已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng),在空氣中易自燃.
請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C+SiO2_Si+2CO↑.
(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點-33℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為蒸餾.
(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置略去)

①裝置B中的試劑是濃硫酸.裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是使SiHCl3氣化.
②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是SiHCl3與過量的H2在1000℃~1100℃反應(yīng)制得純硅,溫度太高,普通玻璃管易熔化.
裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2_Si+3HCl.
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及先通一段時間H2,將裝置中的空氣排盡.
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)bd.
a.碘水     b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液     e.Na2SO3溶液.

分析 (1)高溫下,碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳;
(2)利用沸點的不同提純SiHCl3,可用蒸餾的方法;
(3)①生成的氫氣含有水蒸氣,用濃H2SO4干燥;加熱促使SiHCl3氣化;
②SiHCl3和氫氣反應(yīng)有硅單質(zhì)生成,根據(jù)硅的顏色判斷D裝置中的顏色變化;SiHCl3和H2反應(yīng)生成硅和氯化氫;
③氫氣是可燃性氣體,易產(chǎn)生爆炸,為防止安全事故的發(fā)生,所以先通一段時間H2,將裝置中的空氣排盡;
④取少量產(chǎn)品于試管中加鹽酸溶解,再滴加氯水和KSCN(aq),若出現(xiàn)紅色說明含F(xiàn)e,若不出現(xiàn)紅色說明不含F(xiàn)e.

解答 解:(1)高溫下,碳做還原劑時,生成CO,即2C+SiO2_Si+2CO↑.故答案為:2C+SiO2_Si+2CO↑;
(2)利用沸點的不同提純SiHCl3,可用蒸餾的方法,故答案為:蒸餾;
(3)①鋅和稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以生成的氫氣含有水蒸氣,為干燥氫氣,一般選用濃H2SO4干燥;氣體的反應(yīng)速率較大,所以加熱的目的是使SiHCl3氣化,
故答案為:濃硫酸;使SiHCl3氣化;
②高溫下,SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成硅單質(zhì),硅單質(zhì)是灰黑色固體,所以D裝置中的現(xiàn)象是:石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體,反應(yīng)方程式為:SiHCl3+H2_Si+3HCl,
SiHCl3與過量的H2在1000℃~1100℃反應(yīng)制得純硅,溫度太高,普通玻璃管易熔化,
故答案為:石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體;SiHCl3與過量的H2在1000℃~1100℃反應(yīng)制得純硅,溫度太高,普通玻璃管易熔化;SiHCl3+H2_Si+3HCl;
③氫氣是可燃性氣體,當(dāng)氫氣的量達到一定時易產(chǎn)生爆炸,為防止安全事故的發(fā)生,所以先通一段時間H2,將裝置中的空氣排盡,
故答案為:先通一段時間H2,將裝置中的空氣排盡;
④鐵能和酸反應(yīng)生成亞鐵離子,亞鐵離子有還原性,亞鐵離子能被氯水氧化生成鐵離子,鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅色,所以可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗鐵的存在,故選bd.

點評 本題考查了實驗方案設(shè)計的有關(guān)知識,鐵離子和亞鐵離子的檢驗在高考題中出現(xiàn),這種類型的題是高考的熱點,是學(xué)習(xí)的重點,會根據(jù)實驗?zāi)康暮臀镔|(zhì)的性質(zhì)選取實驗裝置和實驗藥品,然后進行相應(yīng)的實驗.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

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       物質(zhì)
T/℃
活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
(1)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2
(2)上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=4.
(3)上述反應(yīng)T1℃時達到平衡后,再通入0.1mol的NO的氣體,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為80%.
(4)如圖為在T1℃達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應(yīng)條件,平衡體系中速率隨時間變化的情況,
且所改變的條件均不同.已知t3-t4階段為使用催化劑.請判斷溫度的高低T1<T2,該反應(yīng)△H<0.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下面哪位科學(xué)家--獲得諾貝爾獎,獲獎理由是:“發(fā)現(xiàn)青蒿素---一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命.”( �。�
A.錢恩B.屠呦呦C.弗萊明D.莫言

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是(  )
①向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2   
②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4
③向Ba(NO32溶液中通入過量SO2      
④向石灰水中通入過量CO2
⑤向Na2SiO3溶液中滴入過量的鹽酸.
A.①③⑤B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.2009年3月底至4月中旬,墨西哥、美國等多國連接爆發(fā)甲型H1N1型流感(或稱H1N1型豬流感)疫情,防控專家表示,含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H1N1流感.
(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請寫出反應(yīng)的離子方程式:2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
(2)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3•3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì).過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是D.
A.MnO2      B.KMnO4溶液   C.稀鹽酸      D.Na2SO3溶液
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是0.8NA
(4)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8:1.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,其晶胞結(jié)構(gòu)如如圖所示.請回答下列問題:
(1)下列說法中正確的是C.
A.電負性:As<Ga                B.第一電離能:As<Ga
C.砷和鎵都屬于p區(qū)元素         D.砷和鎵在不同周期
(2)砷化鎵(GaAs)是將(CH33Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃進行制備得到,其中(CH33Ga中鎵原子的雜化方式為sp2
(3)Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1
(4)AsH3的沸點比NH3低,其原因是NH3分子間能形成氫鍵,而As電負性小,半徑大,分子間不能形成氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒依然的HCN氣體,同時HCN又能與水互溶,造成水污染.已知部分弱酸的電力平衡常數(shù)如表:
 弱酸HCOOH  HCNH2CO3 
 電力平衡常數(shù)(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項正確的是( �。�
A.NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為:2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO23
B.處理含CN-廢水時,如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9,此時c(CN-)<c(HCN)
C.中和等體積、等pH的甲酸溶液和氫氰酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.如圖所示,甲是剛浸過的NaCl溶液的石蕊試紙,A、B兩銅片通過導(dǎo)線連接電源兩極,在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO4溶液,通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)AB兩極間的紫紅色圓點向A極移動了一段距離,則與A相連的是電源的正極,可發(fā)現(xiàn)濾紙的B極邊沿附近有藍色出現(xiàn).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( �。�
A.需要加熱才發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量
B.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270 kJ•mol-1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
D.已知:C(s,金剛石)═C(s,石墨)△H=-1.5 kJ•mol-1,說明金剛石更穩(wěn)定

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同步練習(xí)冊答案
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