在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若開(kāi)始投入1 mol X和1 mol Y，在一定條件下達(dá)到平衡，改變條件，其變化關(guān)系符合甲、乙圖象。下列有關(guān)判斷正確的是
A．甲圖表示溫度對(duì)X轉(zhuǎn)化率的影響，且Ⅰ溫度較低
B．乙圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X體積分?jǐn)?shù)的影響，且Ⅳ壓強(qiáng)較高
C．甲圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X體積分?jǐn)?shù)的影響，且Ⅰ壓強(qiáng)較高
D．甲、乙圖都可以表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol—1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=bkJ·mol—1
測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol·L—1，CO的平衡濃度為_(kāi)____________。
（2）反應(yīng)①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有__________（填序號(hào)）
A.縮小反應(yīng)器體積                            B.通入CO2
C.升高溫度到900℃                   D.使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是___________（填序號(hào)）（圖中是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）

（5）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2 N2O4△H<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列有說(shuō)法正確的是
A．曲線Y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B．a(chǎn)點(diǎn)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．c點(diǎn)表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)
D．25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是縮小了容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨的反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。使反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是
A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．使用催化劑D．及時(shí)分離出NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應(yīng)M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡體系中，Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是    (　　)

A．通過(guò)分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)<v(C)
C．在T1、D狀態(tài)時(shí)，v正<v逆
D．在T2、B狀態(tài)時(shí)，改變體積始終有v正＝v逆，則n＝2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一密閉燒瓶中裝有NO2氣體，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡2NO2 N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。將該燒瓶放在熱水中，對(duì)現(xiàn)象的描述正確的是 
A．顏色不變B．顏色變淺C．顏色加深 D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲和乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2  2SO3,并達(dá)到平衡,在該過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為:（  ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n
C．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小
D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

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