膽固醇是人體中的一種重要化合物,血漿中膽固醇的含量受LDL(一種膽固醇含量為45%的脂蛋白)的影響。下圖表示細胞中膽固醇的來源,分析并回答:
(1)人體中膽固醇的主要作用有:① ② 。
(2)圖中①過程為轉(zhuǎn)錄,其產(chǎn)物徹底水解能得到__________種不同的物質(zhì)。
(3)LDL受體的化學本質(zhì)是 ,LDL可以與細胞膜上的LDL受體結(jié)合,通過
(方式)進入細胞,此過程與細胞膜的__________有關。
(4)從圖中可以看出,當細胞中膽固醇含量較高時,它可以抑制相關酶的合成和活性,也可以抑制 的合成,細胞對膽固醇的合成過程的調(diào)節(jié)存在 機制,當LDL受體出現(xiàn)遺傳性缺陷時,會導致血漿中的膽固醇含量 。
科目:高中化學 來源: 題型:
把100mL 2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量,可在反應物中加入適量的
A. 硫酸銅溶液 B.硝酸鈉溶液 C.醋酸鈉溶液 D.氫氧化鈉溶液
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反應N2+3H22NH3剛開始時,N2的濃度為3 mol·L-1,H2的濃度為5 mol·L-1,3 min后測得NH3濃度為0.6 mol·L-1。則此時間段內(nèi),下列反應速率表示正確的是( )
A.v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1 B.v(N2)=1.0 mol·L-1·min-1
C.v(H2)=1.67 mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知下圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物,焰色反應為黃色,陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。X具有漂白性,Y為堿性氣體, W是對空氣無污染的氣體。試回答下列問題:
(1)寫出電解M溶液①的化學方程式 。
(2)寫出實驗室制取Y氣體的化學方程式 。
(3)若A是一種常見金屬,寫出反應②的化學方程式 。
(4)若A是某元素的一種常見酸性氧化物,寫出反應③的離子方程式 。
(5)寫出X的電子式 和Z的結(jié)構(gòu)式 。
(6)寫出反應⑤的化學方程式 。
(7)標準狀況下反應⑥中生成11.2L W時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 。(用NA表示阿佛加德羅常數(shù))
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1 L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1,向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是
A.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 B.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
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下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 的是( )
A.將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B.將0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液
C.將23 g Na 溶于1 L水并配成溶液
D.含K+為2 mol·L-1的K2SO4溶液
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如圖所示是298 K時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是( )
A.該反應的熱化學方程式為:
N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol
B.a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學反應的反應熱改變
D.在溫度、體積一定的條件下,若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q kJ,則184>Q
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有一化學反應:aA+bBC,根據(jù)影響化學反應速率的因素可得v0=kcm(A)cn(B),其中k是與溫度有關的常數(shù),為測得k、m、n的值,在298 K時,將A、B溶液按不同濃度混合,得到下表中的實驗數(shù)據(jù):
編號 | A的初 | B的初 | 生成C的 |
1 | 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
2 | 2.0 | 1.0 | 2.4×10-2 |
3 | 4.0 | 1.0 | 4.9×10-2 |
4 | 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
5 | 1.0 | 2.0 | 4.8×10-2 |
6 | 1.0 | 4.0x k b 1 . c o m | 1.9×10-1 |
(1)依表中數(shù)據(jù)可求得m=___________,n=___________,k=___________,k的單位是___________。
(2)若a=m,b=n,當c(A)=c(B)=2.0 mol·L-1時,求以B表示的初始反應速率。
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