以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是（   ）
①粗銅與直流電源負(fù)極相連
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
③電路中每通過3.0l×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”
A．②③B．②④C．③④D．①③
A

試題分析：精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，精銅做陰極，①錯(cuò)誤；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，②正確；電路中每通過0.5mol電子，精銅質(zhì)量增加0.25mol為16g，③正確；Ag比Cu不活潑，所以Ag作為陽極泥沉淀在陽極底部，④正確。答案選A。
點(diǎn)評(píng)：電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將一定質(zhì)量的Mg、Al合金全部溶解在500mL鹽酸中（體積變化不計(jì)），取10mL反應(yīng)后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下圖關(guān)系。




（1）求Mg, Al質(zhì)量各是多少？
（2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是           (     )
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、CO32-
C．在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列條件下的各組離子一定能大量共存的是
A．在無色溶液中：H＋、Na+、CI-、Fe3+
B．在澄清透明溶液中：Na+、K+、MnO4－、CO32－
C．在能能使酚酞變紅的溶液中：Ba 2+、Al3+、SO42－、NO3－
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe 2+、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（    ）
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是 (　)
A．存在電離平衡HCOH＋＋CO32—
B．存在水解平衡HCO＋H2OH2CO3＋OH－
C．將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體
D．加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(OH－)、c(CO32—)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在較多的H＋、SO42－、C1－，該溶液中還可能大量存在的離子是（   ）
A．OH－B．Ba2＋C．NH4＋D．Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能在溶液中大量共存的一組離子是
A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中最多的離子是
A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．H+

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同步練習(xí)冊(cè)答案