如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是（　　）
A、a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色
B、b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生
C、a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)
D、b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：A．a(chǎn)中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．a(chǎn)中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
D．b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：A．a(chǎn)中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒(méi)有紅色出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極：Al-3e-═Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池基礎(chǔ)原理，難度不大，注意原電池兩極判斷與發(fā)生反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟．現(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）用托盤(pán)天平稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量是
 
g．
（2）將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過(guò)程中用到的玻璃儀器有
 
．
（3）定容時(shí)，加水至距刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至
 
．
（4）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
 
．（填序號(hào)）
A．定容時(shí)俯視
B．未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線
D．砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）
E．容量瓶使用前未經(jīng)干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y（未配平，反應(yīng)條件略去），下列問(wèn)題所涉及反應(yīng)式中的H2O已經(jīng)略去．請(qǐng)回答：
（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A+B→X+Y，且相對(duì)分子質(zhì)量X＞Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，檢驗(yàn)Y中陰離子的試劑是
 
．
（2）若Y是黃綠色氣體，且A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，A和B反應(yīng)都能進(jìn)行．寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．
（4）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（5）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，將B通入某溶液后可生成Y，寫(xiě)出Y可能的化學(xué)式
 
．寫(xiě)出生成Y的一個(gè)離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有的分子數(shù)為NA
B、2L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COO-離子個(gè)數(shù)為NA
C、常溫常壓下，3.4g NH3含有原子的數(shù)目為0.8NA個(gè)
D、78g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng) A+3B═2C+4D在不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（A）=0.4mol（L?s）-1
B、υ（B）=0.8mol（L?s）-1
C、υ（C）=0.6mol（L?s）-1
D、υ（D）=1.0mol（L?s）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物
B、鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的
C、取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3
D、已知Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說(shuō)明還原產(chǎn)物是銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.2g銅與過(guò)量硝酸（8mol?L-1，100mL）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含a mol H+，則此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量是（　　）
A、0.2+aB、0.1+a
C、0.05+aD、a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
A濃硫酸與乙醇加熱，產(chǎn)生的氣體X直接通入溴水溴水褪色X一定是純凈的乙烯
B溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)Y，直接通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色Y一定是純凈的乙烯
C在含有酚酞的Na2CO3溶液中加入適量BaCl2溶液振蕩紅色褪去說(shuō)明Na2CO3溶液中存在水解平衡
DZ、W兩試管中分別盛有pH和體積相同的鹽酸和醋酸溶液，同時(shí)分別投入質(zhì)量大小、形狀相同的少量鋅粒Z中產(chǎn)生氣體速率快Z中盛放的是鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①Na2SiO3   ②Al（OH）3   ③NaHCO3   ④Al2O3．
A、①②④B、②③④
C、②④D、全部

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