Question

氫化鋁鈉（NaAlH₄）是最有研究應用前景的絡合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應：3NaAlH₄

催化劑  .

Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．下列說法正確的是（　�。�

• A、NaAlH₄中含有離子鍵和非極性共價鍵
• B、每生成11.2 L（標準狀況下）H₂，轉移N_A個電子
• C、NaAlH₄中氫元素為+1價，在反應中有50%的氫被還原
• D、反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：該反應中Al元素化合價由+3價變?yōu)?價、H元素化合價由-1價變?yōu)?價，
A．絡合物中存在配位鍵；
B．每生成11.2 L（標準狀況下）H₂，即生成0.5mol氫氣時，根據(jù)H元素化合價變化計算轉移電子數(shù)；
C．該化合物中H元素為-1價；
D．氧化產物是氫氣、還原產物是Al．

解答： 解：該反應中Al元素化合價由+3價變?yōu)?價、H元素化合價由-1價變?yōu)?價，
A．該絡合物中存在配位鍵、非極性共價鍵，不存在離子鍵，故A錯誤；
B．每生成11.2 L（標準狀況下）H₂，即生成0.5mol氫氣時，轉移電子數(shù)=0.5mol×2×[0-（-1）]×N_A/mol=N_A，故B正確；
C．該化合物中H元素為-1價，故C錯誤；
D．氧化產物是氫氣、還原產物是Al，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比是3：2，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應、物質結構、元素化合價等知識點，側重考查分析、計算能力，注意該絡合物中H元素化合價，絡合物中存在配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，題目難度不大．