【題目】計算后填空:

1在標準狀況下,448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g,計算這種氣體的相對分子質(zhì)量為________。

2某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3)0.2 mol·L1,c(Cl)1 mol·L1。則c(Na)

319g某二價金屬的氯化物RCl2中含有04molCl-離子,則R的相對原子質(zhì)量為 。

4V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g,則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1

5在無土栽培中,配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KClNH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為 _____________ 、 ________

6如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)H2O2的混合氣體,在標準狀況下,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆;钊茸髲,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2O2的體積之比可能為 。

【答案】

132

20.4 mol·L1;

324;

43m/112V;

56.4mol;0.2mol

67:2 4:5

【解析】

試題分析:1標準狀況下,448mL氣體的物質(zhì)的量為:=0.02mol,該氣體的摩爾質(zhì)量為:=32g/mol,故答案為:32;

2溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒3c(Fe3+)+c(Na+)=c(Cl-),則:3×0.2molL-1+c(Na+)=1molL-1,解得c(Na+)=0.4 molL-1,故答案為:0.4 molL-1;

319g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4molCl-離子,則19gRCl2的物質(zhì)的量為0.4mol×=0.2mol,RCl2的摩爾質(zhì)量為=95g/mol,則RCl2的相對分子質(zhì)量為95,所以R的相對原子量為:95-35.5×2=24,故答案為:24;

4VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,含有鐵離子的物質(zhì)的量為:=mol,溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為:mol×=mol,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為:=mol/L,故答案為:;

5在無土栽培中,配制1L內(nèi)含5molNH4Cl、1.6molKCl2.4molK2SO4的某營養(yǎng)液,該培養(yǎng)液中含有鉀離子的總物質(zhì)的量為:1.6mol+2.4mol×2=6.4mol,根據(jù)鉀離子守恒,需要氯化鉀的物質(zhì)的量為6.4mol;需要配制的溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為:5mol+1.6mol=6.6mol,其中6.4mol氯化鉀中提供了6.4mol氯離子,則還需要氯化銨的物質(zhì)的量為:6.6mol-6.4mol=0.2mol,故答案為:6.4mol;0.2mol;

6令空氣的物質(zhì)的量為1mol,反應前,左右兩室的體積之比為13,反應前右室的物質(zhì)的量為3mol,反應后,活塞處于中央,兩室體積相等,則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等,反應后右室氣體物質(zhì)的量為1mol,發(fā)生反應2H2+O22H2O

設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,

若氫氣過量,則:x2y1x+y3,解得xy=72,

若氧氣過量,則:y0.5x1x+y3,解得xy=45

故答案為:72 45。

練習冊系列答案
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A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液

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A.<0
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C.不變
D.無法判斷

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2如圖,兩瓶體積相等的氣體,在同溫、同壓下,原子總數(shù) (相等、不相等),當兩瓶氣體質(zhì)量相等時,N2O2的體積比為 。

3下列物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的順序是 (A、B、C、D排序)

A.標準狀況下33.6 L CO

B.所含電子為4 molH2

C20 45 g H2O

D.常溫下,0.5NACO20.5NACO的混合氣體

450 mL 1mol·L1 MgCl2溶液中的Cl物質(zhì)的量濃度相等的是

A50 mL 1 mol·L1 FeCl3溶液

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C50 mL 2 mol·L1 KCl溶液

5某狀況下氣體摩爾體積為Vm L/mol, a L NH3溶解于水中形成b mL氨水溶液,所得溶液的密度為ρ g/cm3,則氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。

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B.反應中的能量變化如圖所示

CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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