Question

某校化學小組的同學開展了一系列的化學實驗活動。

請你參與實驗并完成下列問題:
(1)甲同學用圖1所示裝置,測量鋅與硫酸反應速率:把2 g鋅粒放入錐形瓶內(nèi),通過分液漏斗加入1 mol·L^-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄　　　　　　得到反應速率為x mol·(L·min)^-1。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。 
(2)乙同學用圖2裝置測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù):
①甲、乙兩試管各有兩根導管,用橡膠管連接對應接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應,放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應分別置于　　　、　　儀器中(填儀器編號); 
②G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是　　　; 
③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接　　,B連接　　　,C連接　　　(填寫各接口的編號); 
④為提高測量的準確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)丙同學與甲同學實驗目的相同:用圖3裝置測定生成的CO₂的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導致實驗誤差,請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。 

Answer 1

(1)反應時間　關閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,若活塞能回到原位,證明不漏氣,否則漏氣
(2)①甲　乙�、趬A式滴定管　③D　E　F�、苌舷乱苿拥味ü�,使左右兩邊液面相平　偏大
(3)CO₂氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO₂和水蒸氣進入干燥管中

(2)為了順利把稀硫酸倒入另一試管,首先應保持兩試管中氣壓平衡,甲有兩個氣體進出口,而乙只有一個,所以甲是氣體的發(fā)生裝置