某溫度下，已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在體積一定的密閉容器中投入反應(yīng)物達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、通惰性氣體增大壓強，平衡正向移動
B、再加入X，反應(yīng)吸收的熱量增大
C、增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小
D、降低溫度，
c(Y)
c(Z)
的值變小
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變；
B、反應(yīng)吸收的熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比；
C、增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，平衡正向移動；
D、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向進行．
解答： 解：A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯誤；
B、反應(yīng)吸收的熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，再加入X，反應(yīng)吸收的熱量增大，故B正確；
C、增加Y的物質(zhì)的量，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向進行，即向逆方向進行，
c(Y)
c(Z)
的值變大，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強等，注意化學(xué)反應(yīng)的焓變的影響因素，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學(xué)習(xí)小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【探究思路】設(shè)計實驗測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖1所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1 mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為
 
mL．寫出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖2所示：

（1）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．
（2）樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為
 
．
【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計了另一種方案，其操作流程如下：

在轉(zhuǎn)移溶液時，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學(xué)式
 
，并任寫一種C的主要用途
 
．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：
 
．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：
 
．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=-57kJ?mol-1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ?mol-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為
 
．
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是
 
．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y?2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）
A、33%B、40%
C、50%D、67%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度…
今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，
根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；
②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是
 
．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是
 
，最難結(jié)合質(zhì)子的是
 
．
（3）完成下列反應(yīng)的離子方程式
④H3C+A-：
 
；⑤HB-+A-：
 
；⑥H3C+B2-：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比為（　�。�
A、1：1B、2：3
C、3：4D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H
 
0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T
 
100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
 

②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=
 

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷的理由是：
 
．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海帶中提取碘用到過濾、萃取操作，進行這兩項操作時不需要的儀器是（　　）
A、燒杯B、燒瓶
C、玻璃棒D、分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
B、二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
C、銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
D、鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料

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同步練習(xí)冊答案