A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的10電子分子，溶于水顯堿性；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個電子，常溫下為無色液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示．請回答下列問題：

（1）Z的化學式為
 

（2）乙的電子式為
 
．
（3）惰性電極電解NaE溶液的離子方程式為
 
．
（4）W與甲反應方程式為
 
．
（5）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡．測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下的平衡常數(shù)為
 
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用,無機物的推斷
專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題
分析：A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，判斷為H元素，B、D、E三種元素在周期表中相對位置如表①所示，應為二三周期的元素，只有E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)判斷E為Cl元素；所以B為N元素，D為氧元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷為HNO3；判斷Z為NO2，Y為NO，甲、乙為非金屬單質(zhì)，甲為O2，乙為N2；X分子中含有10個電子判斷X為H2O，W為A、B兩元素組成的10電子分子，溶于水顯堿性，判斷為NH3，據(jù)此答題；
解答： 解：A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，判斷為H元素，B、D、E三種元素在周期表中相對位置如表①所示，應為二三周期的元素，只有E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)判斷E為Cl元素；所以B為N元素，D為氧元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷為HNO3；判斷Z為NO2，Y為NO，甲、乙為非金屬單質(zhì)，甲為O2，乙為N2；X分子中含有10個電子判斷X為H2O，W為A、B兩元素組成的10電子分子，溶于水顯堿性，判斷為NH3，
（1）由上面的分析可知，Z為二氧化氮，化學式為NO2，故答案為：NO2；
（2）乙為氮氣，它的電子式為 ，故答案為：；
（3）惰性電極電解NaCl溶液的離子方程式為 2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑；
（4）W為NH3，甲為氧氣，根據(jù)圖②可知，它們生成氮氣和水，所以反應方程式為4NH3+3O2
催化劑
.
△
2N2+6H2O，故答案為：4NH3+3O2
催化劑
.
△
2N2+6H2O；
（5）依據(jù)推斷可知A為氫元素，B為氮元素；將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×10?Pa下達到平衡．反應為N2+3H2=2NH3，測得平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol，其中H2為0.3mol，N2為0.1mol．平衡混合物NH3為0.1mol，
               N2 +3H2=2NH3，
起始量（mol）  0.15 0.45   0
變化量（mol ） 0.05  0.15  0.1
平衡量（mol） 0.1  0.3    0.1 
則該條件下氫氣的轉(zhuǎn)化率=
0.15mol
0.45mol
×100%=33.3%；
平衡濃度為：c（N2）=0.1mol/L c（H2）=0.3mol/L  c（NH3）=0.1mol/L；
平衡常數(shù)K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
=
0．12
0.1×0．33
=3.7；
故答案為：33.3%；  3.7；
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化的推斷方法和物質(zhì)性質(zhì)的應用，化學平衡計算、電解池原理的應用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關(guān)．下列說法中正確的是（　�。�
A、非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色
B、焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
C、NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
D、所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5mol CH4的質(zhì)量為
 
g，在標準狀況下的體積為
 
L；含
 
個氫原子．
（2）將標準狀況下22.4L的HCl配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；配制300mL 0.5mol/L氯化鈉溶液，需要1.5mol/L的氯化鈉溶液的體積為
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應；化學方程式
 
．
（2）實驗室多余氯氣的尾氣吸收；離子方程式
 
．
（3）漂白粉的作用原理，與H2O和CO2作用；化學方程式
 
．
（4）氫氧化鐵加熱分解；化學方程式
 
．
（5）次氯酸光照分解；化學方程式
 
．
（6）鐵絲在氯氣中燃燒；化學方程式
 
．
（7）三氯化鐵溶液與鐵粉反應；離子方程式
 
．
（8）新制氫氧化亞鐵遇空氣被氧化成氫氧化鐵；化學方程式
 
．
（9）加熱碳酸氫鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀；化學方程式
 
．
（10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，已知1gFeS2完全燃燒放出7.2kJ的熱量FeS2燃燒反應的熱化學方程式
 
．
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的
 
（填儀器名稱）中進行反應．在如圖1所示的裝置中，A處氣體進入裝置前需凈化的原因是
 
．

（3）精制爐氣（含有SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如圖2所示、在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點）：而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：
 
、
 
．
（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O．
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 SO2的利用率為95%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸
 
t．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)．下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是
 

A．海水提溴：海水濃縮
氧氣
熱空氣或
水蒸氣
溴蒸氣
堿液
吸收
酸化
蒸餾
液溴
B．海水提鎂：海灘貝殼
煅燒
水
石灰水
海水
過濾
灼燒
MgO
熔化
電解
鎂
C．工業(yè)制硝酸：空氣
放電
NO2
水
吸收
硝酸→尾氣處理
D．工業(yè)合成氯：天然氣
一定條件下
氫氣
合成塔
過量氯氣
NH3、H2、N2
水冷
分離
氯．
（6）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500μL/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究濃度對化學反應速率的影響，同學用加了稀硫酸的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應，比較反應速率．
（1）寫出反應的化學方程式：
 
．
（2）請完成相關(guān)實驗探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管；0.01mol/L KMnO4、0.02mol/L KMnO4、0.2mol/LH2C2O4、0.1mol/LH2C2O4、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4．
請設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（在答題卡上作答）
請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論（可不填滿）．
實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
 
現(xiàn)象：
 


結(jié)論：
 
 
 
（3）在實驗過程中，同學觀察到，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合后，一段時間內(nèi)都觀察不到明顯的褪色現(xiàn)象，但是一旦觀察到溶液開始褪色的現(xiàn)象后，溶液幾乎瞬間就變?yōu)榱藷o色，對此，你認為可能的原因是
 
，請設(shè)計實驗，證明你的結(jié)論
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種金屬，已知：只有D投入水中可與水劇烈反應；用B和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，C為正極；A和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出A．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
 

（2）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H2+O2═2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將
 
 能轉(zhuǎn)化為
 
能．其電極反應式分別為：負極
 
，正極
 
．
（3）如圖為固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC）的原理示意圖．
試寫出電極反應式：
 
正極，
 
負極；在導線中電子流動方向為
 
 （用“a→b”或“b→a”表示）．該電池最好選用下列哪種固態(tài)電解質(zhì)
 
．
A．ZrO（氧化鋯）     B．NaOH      C．Na2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能；一是發(fā)生氧化還原反應：
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO4，為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是
 
．
實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，再滴加入 Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是
 
向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是．將溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應的離子方程式為．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
實驗Ⅲ：換成兩種稀溶液重復實驗Ⅱ，產(chǎn)生現(xiàn)象完全相同，由上述實驗得出的結(jié)論是
 

若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是
 
．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：①
 
；②
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）6.02×1022個Na+ 的物質(zhì)的量為：
 
．
（2）3molH2O中氧元素的質(zhì)量為：
 
．
（3）在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為
 
．
（4）含有6.02×1023個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為
 
．
（5）27.75g某+2價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個Cl-，則M的相對原子質(zhì)量為
 
．
（6）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的藍礬（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量是：
 
．
（7）同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重124g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案