14．某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量是72，其同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�
A．2B．3C．4D．5

分析 根據(jù)該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量及烷烴的組成通式CnH2n+2確定碳原子數(shù)目，書(shū)寫(xiě)該烷烴的分子式，根據(jù)主鏈減碳作為取代基進(jìn)行書(shū)寫(xiě)戊烷的異構(gòu)體．

解答 解：設(shè)該烷烴的分子式為CnH2n+2，相對(duì)分子質(zhì)量為72，則：14n+2=72，解得：n=5，
故該烷烴的分子式為C5H12，
C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，總共有3種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，根據(jù)通式確定該烷烴分子式為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反應(yīng)后放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，固體有剩余，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)用雙線橋法分析該反應(yīng)：．
（2）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是強(qiáng)氧化劑和酸．
（3）反應(yīng)后Cu2+的物質(zhì)的量濃度為多少？（簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1裝置制取乙酸乙酯
B．用圖2裝置制取、收集乙炔氣體
C．用圖3檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
D．用圖4檢驗(yàn)C2H5OH 與濃H2SO4加熱至170℃制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．合成某藥物的流程“片段”如下：

已知：
$→_{水浴加熱}^{濃H_{2}SO_{4}/濃HNO_{3}}$
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（弱堿性，易被氧化）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是甲苯．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）X是水解產(chǎn)物的同分異構(gòu)體，且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，X有3種結(jié)構(gòu)．
（5）某同學(xué)補(bǔ)充A到B的流程如下：

①A→T，如果條件控制不好，可能生成副產(chǎn)物，寫(xiě)出一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②若步驟Ⅱ和Ⅲ互換，后果可能是氨基被氧化，產(chǎn)品含雜質(zhì)多，產(chǎn)率低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M；②M原子比N原子容易得到電子；③Na-的還原性強(qiáng)于Mb-；④單質(zhì)熔點(diǎn)M＞N．能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
A．①②B．②③C．②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．電動(dòng)車(chē)電池是一種鋰離子電池．根據(jù)鋰離子電池所用電解質(zhì)材料不同，鋰離子電池可以分為液態(tài)鋰離子電池（簡(jiǎn)稱為L(zhǎng)IB）和聚合物鋰離子電池（簡(jiǎn)稱為L(zhǎng)IP）兩大類，聚合物鋰離子電池總反應(yīng)：LiCoO2+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xCoO2+LixC6，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：LiCo2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：6C+xLi++xe-═LixC6
C．充電時(shí)，電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連
D．放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．聚乙烯B．冰醋酸C．福爾馬林D．碘酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Cu（NO3）2是重要的化工原料．回答下列工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲制備0.5molCu （NO3）2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：Cu $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$ Cu（NO3）2         
乙：Cu $\stackrel{{O}_{2}}{→}$ CuO $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
①?gòu)木G色化學(xué)的角度分析，乙同學(xué)的方案更合理，理由是a制取等量的硝酸銅所用硝酸的量少，減少對(duì)環(huán)境的污染；
②乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)快，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇如圖1中B裝置（填字母序號(hào)）．
（2）利用銅片、鐵片、石墨、400mL  2mol/L的硝酸銅溶液、導(dǎo)線和電流表，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池
①負(fù)極材料Fe 電極反應(yīng)方程式為Fe-2e-=Fe2+；
②正極材料石墨 電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu
③硝酸銅濃度變?yōu)樵瓉?lái)一半時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA．
（3）有如圖2裝置，當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，Cu電極質(zhì)量變化為C．
A．增重64g   B．減重64g    C．可能增重64g，也可能減重64g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．發(fā)射嫦娥三號(hào)的長(zhǎng)征三號(hào)是三級(jí)捆綁式液體運(yùn)載火箭，其巨大的推力來(lái)源于下列反應(yīng)：C2H8N2（偏二甲肼，）+N2O4→N2↑+CO2↑+H2O（未配平）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C2H8N2分子中既含有極性鍵，也含有非極性鍵
B．火箭發(fā)射前要低溫加注液態(tài)氧化劑N2O4，N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3
D．該反應(yīng)每消耗1mo N2O4時(shí)轉(zhuǎn)移8 mol e-

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