X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)相連，元素X易獲得電子成為穩(wěn)定的離子，元素Z易失去電子成為穩(wěn)定的離子。下列說法中，不正確的是

A.Y原子中電子數(shù)較X原子多一個，但比Z原子少一個

B.Y單質(zhì)和Z、X的單質(zhì)均可以反應(yīng)

C.元素Z為活潑的金屬，其單質(zhì)跟水反應(yīng)放出氫氣，生成物的水溶液顯堿性

D.X原子與氫反應(yīng)能形成HX

B  本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系。由各元素的位置關(guān)系和原子結(jié)構(gòu)特點可知，Y是稀有氣體，X是Y前面的鹵素，Z是Y后面的堿金屬元素，Y和X或Z之間不能發(fā)生反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)在1～20之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)之和為6．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?遼寧）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
，該元素的符號是
As
As
；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為
，該元素的名稱是
氧
氧
；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐
；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
；
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在
 
．
（3）①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是
 
．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH＜7，其原因是（寫出離子方程式）
 
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