Question

8．研究表明：反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

若反應(yīng)在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O的濃度均為0.020mol•L^-1，在該條件下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

Answer 1

分析 由表格數(shù)據(jù)可知，500℃時K=9，起始時CO和H₂O的濃度均為0.020mol•L^-1，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x，則
         CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
開始    0.02         0.02           0              0
轉(zhuǎn)化      x               x             x              x
平衡  0.02-x        0.02-x        x               x
結(jié)合K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比計算．

解答 解：由表格數(shù)據(jù)可知，500℃時K=9，起始時CO和H₂O的濃度均為0.020mol•L^-1，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x，則
         CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
開始    0.02         0.02           0              0
轉(zhuǎn)化      x               x             x              x
平衡  0.02-x        0.02-x        x               x
K=$\frac{x×x}{（0.02-x）（0.02-x）}$=9，
解得x=0.015mol/L，
CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.015mol/L}{0.02mol/L}$×100%=75%，
故答案為：75%．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、K及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．