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下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　　）
A．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅
B．制鋁：工業(yè)上電解氯化鋁來制備鋁
C．制鈉：電解飽和NaCl溶液
D．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
A．黃銅礦（主要成分為CuFeS2）經過炲煉后得到粗銅，粗銅進行電解得到99.9%的銅，故A錯誤；
B．工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來制備金屬鋁：3CO+Fe2O3
高溫
.
2Fe+3CO2，故B錯誤；
C．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl
通電
.
2Na+Cl2↑，而電解飽和NaCl溶液：2NaCl+2H2O
通電
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故C錯誤；
D．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：2Al2O3
通電
.
4Al+3O2↑，故D正確；
故選：D；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結構如圖所示，（已知硼氫化鈉中氫為-1價），有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強導電性
B．電池負極區(qū)的電極反應：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
C．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學能與電能相互轉化的說法正確的是（　�。�
A．在原電池中，化學能轉變?yōu)殡娔�，電子沿導線由正極流向負極
B．雙液原電池中兩個隔離的半電池通過鹽橋連接，KCl鹽橋中K+朝正極定向遷移
C．在電解池中，與電源負極相連的電極稱為陰極，該極發(fā)生氧化反應
D．電解氯化銅溶液，在陰極上產生的氣體能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池正、負電極的名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列由不同材料組成的原電池，電極反應正確的是（　�。�
A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負極反應式為：Fe-3e-═Fe3+
B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為：Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2
C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對如圖的鋅錳電池，下列說法正確的是（　�。�
A．MnO2是氧化劑，被氧化
B．碳棒為負極、鋅筒為正極
C．放電過程中NH4+向鋅極移動
D．負極反應為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬的實際情況的是（　�。�
A．2Al+WO3
高溫
.
Al2O3+W
B．2Ag2O
△
.
4Ag+O2↑
C．3CO+Fe2O3
高溫
.
2Fe+3CO2
D．2AlCl3（熔融）
電解
.
2Al+3Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO3）．從不同途徑獲得鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學式是______．
（2）加入試劑b發(fā)生反應的離子方程式是______．
（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、______．
（4）在電爐中參加反應的n（Cl2）：n（焦炭）=1：1，則該反應的化學方程式是______．
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是______．（寫出一種即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

（1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為______．氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應的離子方程式為______．
（2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：溶解時：______；過濾時：______；蒸發(fā)時：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。
 
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe(OH)2
7.0
9.0
Fe(OH)3
1.9
3.2
Cr(OH)3
6.0
8.0
 
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
②請補充并配平以下反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式：
  Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是：H++OH-=H2O和                        。證明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是                             ，
②上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因            
                   。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質的量是_______mol。

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