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【題目】人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbOO2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是（ ）

A．CO與 HbO2反應的平衡常數K＝

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少

C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0．02時，人的智力才會受損

D．把CO中毐的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

【答案】C

【解析】

試題分析：A．平衡常數等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，反應的方程式為CO+HbO2O2+HbCO，則平衡常數K＝，故A正確；B．人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應分析移動，與血紅蛋白結合的O2越少，故B正確；C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，根據平衡常數K＝可知，=220，=4.4，智力早就受到傷害了，故C錯誤；D．CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2 （紅棕色）N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法正確的是（ ）

A、b點的操作是壓縮注射器

B、c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小

C、d 點：v（正）＞v（逆）

D、若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列敘述正確的是

A. 在容器中加入氬氣，反應速率不變

B. 加入少量W，逆反應速率增大

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D. 將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數．有效碰撞次數增大

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【題目】物質的量的單位是( )

A. mol B. g·mol-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1·s-1

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【題目】氧是地殼中含量最多的元素。下列含氧物質中，氧元素化合價最高的是( )

A. H2O B. O3 C. H2O2 D. HClO

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【題目】氨氣可以用來處理氮氧化物，例如氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反應：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，下列關于該反應說法正確的是

A. NH3是氧化劑 B. H2O是氧化產物

C. NO2發(fā)生氧化反應 D. 生成1 mol H2O轉移2 mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D. 蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發(fā)育)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是( )

配料

精鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量

35±15 mg·kg－1

儲存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

A．高溫會導致碘的損失 B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg·kg－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．溴水中存在如下平衡，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對平衡體系增加壓強使顏色變深

C．反應升高溫度使平衡向逆方向移動

D．合成氨反應：，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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