某溫度下，將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 　   ) 
A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)
B．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積不相等
C．Cu(OH)2在點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小
D．該溫度下，氫氧化鐵的
A
a點(diǎn)到b點(diǎn)的堿性增強(qiáng)，而氨水顯堿性，所以A正確；只要溫度一定，就一定，故C不正確；溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點(diǎn)都不飽和，右上方的點(diǎn)都是，沉淀要析出，故C不正確。b、c兩點(diǎn)金屬陽離子的濃度相等，都設(shè)為x，，，則，，故，D不正確；答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．常溫下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0　　
B．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
C．當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全
D．習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合價(jià)是         。
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯           色。
（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   _______             ，還原1mol Cr2O72—離子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；
（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1．56×10－10 mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10－12 mol3·L－3，下列敘述正確的是      
A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0．002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42－完全沉淀
D．將0．001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L－ 1的KCl和0．001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824133330967403.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是
A．
B．加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)
C．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等
D．、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4CI反應(yīng)生成 NH3的是
A．二氧化氮B．鈉C．硫酸鎂D．二氧化硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．根據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀。是因?yàn)槿芤褐衏（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS）
C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，據(jù)此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小
D．AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgI的溶度積是8.3×10-17，在該溫度下把0.01L濃度為8.0× 10-6mol／L的AgNO3溶液和0.01L濃度為4.0×10-7 mol／L的KCl溶液混合，下列說法正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）                                                    （     ）
A．不能確定有無AgI沉淀生成B．沒有AgI沉淀生成
C．有KNO3晶體析出D．有AgI沉淀生成

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案