【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑,其摩爾質(zhì)量是__________。高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣,寫出相應(yīng)的離子方程式:_____________

(2)戴維通過(guò)電解法首先制得了金屬鈉,隨后幾十年內(nèi),工業(yè)上采用鐵粉和氫氧化鈉高溫熔融的方法制得鈉蒸氣,同時(shí)獲得Fe3O4和氫氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,該反應(yīng)中屬于電解質(zhì)但不屬于氧化物的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式),若制得22.4L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)鈉蒸氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________。

(3)漂白粉常用于飲水、污水、排泄物及被污染的環(huán)境消毒,其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣[Ca(ClO)2],有效成分為次氯酸鈣。為測(cè)得某漂白粉的有效成分含量,稱取A g漂白粉樣品溶解,往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,若反應(yīng)生成次氯酸(HClO)的物質(zhì)的量為Kmol,則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(用含A、K的式子表示)。

【答案】166g/mol 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2 3Fe+4NaOH=4Na↑+Fe3O4+2H2 NaOH 2NA1.204×1024

【解析】

(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量;根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒配平書寫離子方程式;

(2)由題意可知,FeNaOH在高溫條件下生成Na蒸氣、Fe3O4H2,配平書寫化學(xué)方程式;反應(yīng)中屬于電解質(zhì)但不屬于氧化物的物質(zhì)是NaOH;反應(yīng)中NaH元素化合價(jià)降低,根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的量,根據(jù)Na元素、H元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目;

(3)根據(jù)HClO的量計(jì)算Ca(ClO)2的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式計(jì)算。

(1)Na2FeO4的相對(duì)分子質(zhì)量為166,故其摩爾質(zhì)量為166g/mol。高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣,相應(yīng)的離子方程式:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2;

(2)由題意可知,FeNaOH在高溫條件下生成Na蒸氣、Fe3O4H2,反應(yīng)方程式為:3Fe+4NaOH4Na↑+Fe3O4+2H2,反應(yīng)中屬于電解質(zhì)但不屬于氧化物的物質(zhì)是NaOHNa的物質(zhì)的量n(Na)=224L÷22.4L/mol=1mol,由方程式可知生成氫氣為1mol×=0.5mol,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=1mol×1+0.5mol×2=2mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e-)=2mol×NA/mol=2mol×(6.02×1023mol-1)=1.204×1024;

(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可知,n[Ca(ClO)2]=n(HClO)=×Kmol=0.5Kmol,則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中XY,ZQ、W1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大,ZQ同主族,QW的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是(

A.WX是共價(jià)化合物

B.原子半徑:W>Z>Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Q<Y

D.ZXY、W、Q均形成至少兩種二元化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.a點(diǎn)溶液中存在:N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子數(shù)),若想增加a點(diǎn)溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸鈣固體

B.a點(diǎn)pH=4,且c(Cl)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=

C.bc段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

D.y=200,則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(HClO)+c(H+)=c(OH-)2c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是幾種常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。A為常見(jiàn)醫(yī)用消毒藥品,C具有濃郁香味。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,完成下列各題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,寫出工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學(xué)方程式_________。

2B的官能團(tuán)名稱為______

3A+B→C的化學(xué)方程式為______,反應(yīng)類型為反應(yīng)_______。

4)下列說(shuō)法正確的是_____

a.上圖物質(zhì)中只有C6H12O6屬于糖類

b.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成

c.物質(zhì)C屬于油脂

d.物質(zhì)AB均為電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是

選項(xiàng)

①試劑

①中現(xiàn)象

解釋

A

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性:

H2SO3 H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

D

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32Ba2生成

白色BaSO3沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí),經(jīng)過(guò)配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的

A. 配制混酸 B. 硝化反應(yīng)

C. 分離硝基苯 D. 蒸餾硝基苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列信息合成含五元環(huán)有機(jī)化合物N的路線如圖:

(R、R’、R”表示氫、烷基或芳基)

已知:+H2O,BE同系物,最大質(zhì)荷比是30

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)有機(jī)物A的系統(tǒng)命名___;

2C、D均為不飽和醇,D中含有官能團(tuán)名稱是___;

3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),寫出檢驗(yàn)F中所含官能團(tuán)的方法___;

4)試劑a___,H→I加入試劑b的反應(yīng)方程式為___

5)寫出滿足下列條件G的所有(包含G)同分異構(gòu)體有___

①與G含有相同的官能團(tuán)②苯環(huán)上最多有兩個(gè)取代基

6)寫出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究苯和液溴的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行。

回答下列問(wèn)題:

(1)冷凝管的進(jìn)水口是________(填“a”或“b”)。

(2)關(guān)閉K2,開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開(kāi)始。裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是______________。

(3)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)?_____(填“能”或“不能”),理由是______

(4)反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,打開(kāi)K2,此時(shí)裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中,這樣操作的目的是_____________。

(5)最后將三頸燒瓶?jī)?nèi)的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

a.用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;

b.用5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;

c.用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;

d.加入無(wú)水CaCl2粉末干燥;

e________(填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】花卉保鮮劑是一種可以延長(zhǎng)花期的試劑。如表是500mL“鮮花保鮮劑中含有的成分,閱讀后回答下列問(wèn)題:

成分

質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量(gmol1)

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

0.316

158

硝酸銀

0.0075

170

(1)下列花卉保鮮劑的成分中,屬于非電解質(zhì)的是______,可做殺菌劑的是____

A. 高錳酸鉀B. 硫酸鉀C. 蔗糖D. 硝酸銀E.

(2) 配制1L上述鮮花保鮮劑需要高錳酸鉀______mol。

(3)在溶液配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制結(jié)果無(wú)影響的是______。

A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.容量瓶在使用前剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液未洗滌

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

(4)“鮮花保鮮劑K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(5)如果用高鐵酸鉀(K2FeO4)代替高錳酸鉀效果會(huì)更好,濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-FeO42-、Cl-H2O.堿性條件下,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式___________________________________________________________

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