（6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22.4L的H2，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）B離子的電子式是            ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子
可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是         ；
周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是       ，（填
氫化物化學式），原因是                      ；
寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式（本
題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水）：                          。

（1）  MgCl2  ;（2）   Al3+ ;      
（3）   HF    HF分子之間存在氫鍵 （4）  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

解析試題分析：結(jié)構(gòu)題意可知：A是Mg；B是Al；C是Cl。（1）用電子式表示A和C組成的化合物MgCl2的形成過程為：;（2）B離子的電子式是Al3+;與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子是NH3,它的電子式是；（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是HF，原因是在HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力。（4）B最高價氧化物的水化物Al(OH)3和C最高價氧化物的水化物HClO4之間反應的離子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質(zhì)、物質(zhì)及形成過程的電子式表示、離子方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A和B是短周期的兩種元素，它們的離子A－和B2＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是。

A．原子序數(shù)A＞B B．電子總數(shù)A＞B
C．原子半徑A＞B D．離子半徑A－＞B2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知五種元素中只有一種為金屬元素， XW2是通常呈液態(tài)的有機物，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W2 - 最外層電子數(shù)之和。根據(jù)以上信息回答下列問題：（用元素符號或化學式等化學用語回答）
（1）XW2的電子式為            。
（2）Y原子中電子運動狀態(tài)有             種， Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素氣態(tài)氫化物中最高是因為            。
（3）Q在周期表中的位置              ，其基態(tài)原子簡化電子排布式為              。交警可以用H2SO4酸化的K2 Cr2O7溶液檢測駕駛員是否酒駕，其產(chǎn)物為乙酸、Q3+等。
請寫出此原理的離子方程式                                                      。
（4）含W的兩種元素種類相同的酸式銨鹽溶液反應的離子方程式
                                                                 。
（5）某種燃料電池一極通乙醇的最簡單同系物蒸氣，一極通Z2，以NaOH溶液為電解液。請寫出該原電池負極的電極反應式                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖       
（2）氯元素的非金屬性         （填“強”或“弱”）于硫元素的非金屬性。
（3）寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應水合物的化學式并比較酸性強弱       。
（4）請寫出下列物質(zhì)的電子式。H2O            CO2       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。
（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：______________。
（3）A2C2可以制備C2，該反應的化學方程式是______________。
（4）A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式是___________。
（5）E的單質(zhì)和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應，該反應的化學方程式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請回答：
（1）寫出元素的符號：C         ；E           。
（2）化合物A2D的電子式為         。
（3）元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是         。
（4）B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式         。
（5）寫出符合X2Y2的物質(zhì)在MnO2催化作用下生成D單質(zhì)的方程式         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
 
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
⑨
4
②
 
 
 
 
 
⑧
 
請回答：（1）形成化合物種類最多的元素是          (填元素符號)。
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是         (填化學式)。 
（3）①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為               (填離子符號)。
（4）⑥元素形成的具有強氧化性的氫化物電子式是              ， 該元素另一種氫化物在常溫下與 ②發(fā)生反應的化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

 
                    
 
 
 
           
 
h
 
 
 
 
a
c
f
 
i
 
 
m
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
k
 
 
 
d
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）表中所列元素中，屬于短周期元素的有                          （寫元素符號）,
e元素在元素周期表中的位置是              周期，           族。
（2）下列              組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。
A、a, c, h         B 、 i ,g,  k        C、c, h, m      D、 d, e, f
（3）i元素屬于                （填金屬或非金屬）元素，它的最高正化合價是        
負化合價是            。它能跟氧氣反應，生成一種吸水性很強的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實驗室里常用做干燥劑，寫出它跟氧氣反應的化學方程式：                            。

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