海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開(kāi)發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是

A．食鹽 B．單質(zhì)碘 C．燒堿 D．單質(zhì)溴

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D．若有6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三上學(xué)期第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)儀器或試劑都能用到的是

A．中和熱的測(cè)定（量筒、溫度計(jì)、酒精燈）

B．從溴水中提取溴單質(zhì)（分液漏斗、無(wú)水乙醇、玻璃棒）

C．探究濃硫酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物（蘸有碳酸鈉溶液的棉花團(tuán)、蒸餾水、燒杯）

D．制氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、NaOH溶液、膠頭滴管）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

缺鐵會(huì)引起下列哪些癥狀：

A.侏儒癥 B.骨質(zhì)疏松癥 C.甲亢 D.貧血

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A．1mol O2 的質(zhì)量為32g/mol B．CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28g

C．CO2 的摩爾質(zhì)量為44 g/mol D．1mol OH­－的質(zhì)量等于17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省南昌市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．SO42-的摩爾質(zhì)量為96g• mol－1

B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

C．1molO2的質(zhì)量為32 g• mol－1

D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低

B．凡是有氧元素參加的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C．在氧化還原反應(yīng)中所有的元素化合價(jià)一定都發(fā)生變化

D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省惠州市高三上學(xué)期第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

反應(yīng)II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2

① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 （填“I”或“II”）。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為_(kāi)_____熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。

③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0．2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 （從表中選擇）。

（2） 已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ／mol

② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH2 kJ／mol

③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH3 kJ／mol

則反應(yīng) CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ／mol

（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O2?7)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法：

① N電極的電極反應(yīng)式為 。

② 請(qǐng)完成電解池中Cr2O2?7轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：

Cr2O7 2?+ Fe2+ + [ ] ═= Cr3++ Fe3++ H2O

（4） 處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=1×10?5 mol•L﹣1 時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31，lg2=0.3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省南陽(yáng)市高三上學(xué)期期中質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是

A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e一時(shí)生成1mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2

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