8．實驗測得某碳氫化合物A中，含碳80%、含氫20%，求：
（1）該化合物的實驗式．
（2）若測得該化合物的相對分子質(zhì)量是30，該化合物的分子式．

分析 由元素的含量可確定原子個數(shù)的比值，進而確定實驗式，結(jié)合相對分子質(zhì)量可確定有機物分子式，以此解答該題．

解答 解：（1）n（C）：n（H）=$\frac{80%}{12}$：$\frac{20%}{1}$=1：3，則實驗式為CH3，
答：該化合物的實驗式為CH3；
（2）該化合物的相對分子質(zhì)量是30，設(shè)分子式為（CH3）n，則15n=30，n=2，則分子式為C2H6，
答：該化合物的分子式為C2H6．

點評 本題考查有機物分子式的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握有機物的分子式的確定方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．市售鹽酸試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.18g/ml，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　�。�
A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
C．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液D．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（　�。�
A．
配制0.10mol/L NaOH溶液
B．
除去CO中的CO2
C．
苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
D．
除去粗鹽溶液中的不溶物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．減小反應(yīng)物濃度，可減小單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)減少
B．對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若減小壓強（即擴大反應(yīng)容器的體積），可減小活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率減小
C．改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率
D．能量高的分子一定能發(fā)生有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置、操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測定中和熱B．
電解食鹽水C．
溫度對化學(xué)平衡的影響D．
催化劑對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某學(xué)生為測定未知濃度的稀硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL，該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：a檢查滴定管是否漏水b取一定體積的待測液于錐形瓶中c用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管d裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）e用蒸餾水洗滌玻璃儀器f把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是aecdbf（用序號填寫）；
②堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）；觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和強氧化劑．
某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實驗裝置如下：

回答下列問題：
（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、天平．
（2）實驗須使NaClO3稍微過量，目的是使Na2SO3完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO2氣體．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應(yīng)注意控制硫酸的滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，則另一種為ClO3-．
（5）B中反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HNO3  ②稀H2SO4  ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液  ⑤FeCl2溶液  ⑥KSCN溶液
（7）裝置C的作用是防倒吸．
（8）預(yù)計NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O，至少需26.6 g NaClO3．
（9）NaClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某污水中含CN-a mg/L，現(xiàn)用NaClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．處理100m3這種污水，至少需要NaClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO） 隨時間的變化如表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc
a． υ（NO2）=2υ（O2）       b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．υ逆（NO）=2υ正（O2）     d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c
a．及時分離出NO2氣體      b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度           d．選擇高效的催化劑
（5）若將容器體積縮小至1L，反應(yīng)達到平衡時的平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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