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【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）

A.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

C.K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D.Na＋、Ba2＋、OH－、SO42－

【答案】B

【解析】

在強酸性的無色透明溶液，首先有顏色離子的選項一定錯誤，強酸性溶液含有大量氫離子，與氫離子反應的選項錯誤。

A. 含有MnO4－的溶液為紫紅色，故A錯誤；

B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－之間不發(fā)生反應，與氫離子也不發(fā)生反應，可以大量共存，故B正確；

C. 含有Cu2＋在溶液為藍色 ，故C錯誤；

D. OH－與H+不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是

A. 通常狀況下，1 mol SO3含有的分子數(shù)為NA

B. 1 mol OH－參與電解，轉移的電子數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L

D. 標準狀況下，V L水含有的氧原子數(shù)約為VNA/22.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1-36號元素)，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

(1) D代表的元素處于常見元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。

(2)元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是___________________(用元素符號表示)。

(3)B、F、G三種元素三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是_________(填化學式)。

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【題目】下列各溶液中的反應，不論反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是

A.FeBr2與Cl2B.Ba(OH)2與CO2

C.HCl與Na2CO3D.AlCl3與氨水

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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A. NaNO2溶液與酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O

B. 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3H2O+H2O

C. Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

D. 用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中物質的分類全部正確的一組是

單質

氧化物

鹽

混合物

A

臭氧

氯化氫

小蘇打

漂白粉

B

水銀

氧化鈉

純堿

生理鹽水

C

溴水

水

硫酸鋇

空氣

D

硫粉

干冰

氯化銨

冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無色的是

A.H+、Ag+、Cl－、SO42－B.Mg2+、Al3+、OH－、SO42－

C.K+、Na+、Cl－、CO32－D.NH4+、MnO4－、Na+、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池在我們的生活中有著重要的應用，請回答下列問題：

（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______（填序號），寫出正極的電極反應式_______。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________。

（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

實驗測得OH定問移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應式為___________。當消耗甲院的體積為33.6 L（標準狀況下）時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為________。

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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

（1）某同學取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。

（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。

a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

c.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

d.需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g

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