17．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，測得甲的體積小于乙的體積，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C．甲的密度比乙的密度小
D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積甲＜乙，則物質(zhì)的量：甲＜乙，二者質(zhì)量相同，要使其物質(zhì)的量相對，則摩爾質(zhì)量乙＜甲，結(jié)合N=nNA、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$及摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系分析解答．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積甲＜乙，則物質(zhì)的量：甲＜乙，二者質(zhì)量相同，要使其物質(zhì)的量相對，則摩爾質(zhì)量乙＜甲，
A．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量甲＜乙，所以其分子數(shù)甲＜乙，故A錯(cuò)誤；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積甲＜乙，則物質(zhì)的量：甲＜乙，故B正確；
C．根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量甲＞乙，則密度甲＞乙，故C錯(cuò)誤；
D．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量甲＞乙，所以甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意相同條件下摩爾質(zhì)量與密度關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．已知某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下：具有光學(xué)活性，當(dāng)它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍然一定具有光學(xué)活性的是（　　）
A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與NaOH溶液共熱
C．與氧氣發(fā)生催化氧化D．在催化劑存在下與H2作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2．化合物G的相對分子質(zhì)量約為81，G分子中硼元素（B相對原子質(zhì)量為10.8）和氫元素的質(zhì)量百分含量分別是40%和7.4%．由此推斷：
（1）化合物G的分子式為B3N3H6；
（2）反應(yīng)消耗1mol NH3，可生成2mol H2，組成化合物E的元素是氫和硼；
（3）1mol E和2mol NH3恰好完全反應(yīng)，化合物E的分子式為B2H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素銫的兩種位素${\;}_{\;}^{137}$Cs比${\;}_{\;}^{133}$Cs多4個(gè)質(zhì)子
B．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的還原性逐漸減弱
C．同主族元素原子半徑越大，單質(zhì)的熔點(diǎn)越高
D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，簡單陰離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在平衡體系Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c（Ca2+）減小，而使c（OH-）增大的是（　�。�
A．加入少量MgCl2固體B．繼續(xù)加水
C．加入少量Na2CO3固體D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)方法測量一個(gè)不規(guī)則容器的體積．
把35.1g NaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol•L-1 AgNO3溶液完全反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）與20mL 0.100mol•L-1 AgNO3溶液完全反應(yīng)的NaCl物質(zhì)的量0.02mol；
（2）從容器中取出100mL溶液的NaCl物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（3）該不規(guī)則容器的體積3L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+OH-（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25 NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24LCO所含質(zhì)子數(shù)均為1.4NA
D．常溫下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列電子式書寫不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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