甲、乙兩溶液作用生成黃色沉淀，若在甲中通入HCl，則產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；在乙中加入氯水振蕩，溶液呈黃褐色．由上述實驗，可判斷甲、乙溶液分別是


  1. A.
    AgNO3溶液稀鹽酸
  2. B.
    AgNO3溶液NaCl溶液
  3. C.
    AgNO3溶液KI溶液
  4. D.
    AgNO3溶液NaBr溶液
C
導(dǎo)解：代入法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計如下實驗裝置．試根據(jù)實驗裝置回答下列問題：
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A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的
 
．
（2）B中的液體為
 
，其作用為
 
．
（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為
 
，A、C的實    驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？
 
（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用
 
（用離子方程式說明）．
（5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種    意見：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色．
丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則
 
的意見正確．（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途．某校甲、乙兩個化學(xué)小組分別對氨的相關(guān)實驗進(jìn)行了研究．
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（1）甲、乙兩小組選擇了不同方法制（圖1）取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空
格中．
實驗裝置 實驗藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、氯化銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①
 
乙小組 ②
 
 濃氨水、氫氧化鈉 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③
 
（2）甲組通過圖2裝置（尾氣處理裝置已略去）驗證了氨有還原性，裝置中的實驗現(xiàn)象是
 
，硬質(zhì)玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)結(jié)束所得溶液中除了H+、OH-、NH4+外還主要含有的離子有
 
．
（4）乙組欲制備氮化鎂，查閱資料發(fā)現(xiàn)氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)猓?NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O），而氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水立即反應(yīng)生成Mg（OH）2和NH3．乙組提出了如下制備氮化鎂的實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）．你認(rèn)為此方案是否正確，并說明理由
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源：活題巧解巧練·高考化學(xué)（第一輪） 題型：013

甲、乙兩溶液作用生成黃色沉淀，若在甲中通入HCl，則產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；在乙中加入氯水振蕩，溶液呈黃褐色．由上述實驗，可判斷甲、乙溶液分別是

[　　]

A．AgNO3溶液　稀鹽酸

B．AgNO3溶液　NaCl溶液

C．AgNO3溶液　KI溶液

D．AgNO3溶液　NaBr溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩種溶液作用生成黃色沉淀，若在甲中通入HCl氣體，則生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；若在乙溶液中加入氯水，溶液呈現(xiàn)褐色。根據(jù)上述實驗事實可判斷甲、乙兩溶液分別是（已知Ag3PO4是黃色沉淀，可溶于酸）（    ）

A.AgNO3溶液，稀鹽酸                B.AgNO3溶液，Na3PO4溶液

C.AgNO3溶液，KI溶液                D.AgNO3溶液，NaBr溶液

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