(8分)(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
I:CH4 ( g ) + H2O ( g ) =CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H =+206.0 kJ·mol-1
II:CO ( g ) + 2H2 ( g ) = CH3OH ( g ) △H =—129.0 kJ·mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為
(2)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程:
①寫出陽極電極反應(yīng)式 。
②寫出除去甲醇的離子方程式 。
(3)寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的電極反應(yīng)式
負極 。
(1)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g) △H =+77.0 kJ•mol-1
(2)①Co2+ —e— = Co3+ ②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
(3)負極:Al-3e-+3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑
【解析】
試題分析:(1)Ⅰ+Ⅱ得:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g) △H=206-129=+77KJ/mol。
(2)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Co2+—e—=Co3+;Co3+氧化甲醇離子方程式為Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+。
(3)Al—空氣原電池負極為鋁,電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+,Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,負極總反應(yīng)式為Al-3e-+3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑。
考點:蓋斯定律 電極反應(yīng)式書寫
點評:書寫電極反應(yīng)式要注意電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)可能與電極反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源:2013屆浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(8分)(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
I:CH4 ( g ) + H2O ( g )=CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H =+206.0 kJ·mol-1
II:CO ( g ) + 2H2 ( g )=CH3OH ( g ) △H=—129.0 kJ·mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為
(2)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程:
①寫出陽極電極反應(yīng)式 。
②寫出除去甲醇的離子方程式 。
(3)寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的電極反應(yīng)式
負極 。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省杭州市七校聯(lián)考高三(上)期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
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