Question

19．向100g水中溶解了22.4L HCl（標準狀況下）氣體后形成溶液，對該溶液的判斷正確的是（　�。�

• A． 所得溶液的體積為22.5L
• B． 該溶液物質的量濃度為10.00mol•L^-1
• C． 根據題中數據，無法求得該溶液物質的量濃度
• D． 該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得

Answer 1

分析 A、溶液體積不等于溶劑的體積與溶質的體積之和；
B、溶液的體積不是100mL；
C、由于沒有提供溶液的密度，無法計算出溶液的體積；
D、根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl的物質的量，根據m=nM計算HCl質量，利用m=ρV計算溶劑水的質量，根據質量分數等于計算．

解答 解：A、液體積不等于溶劑的體積與溶質的體積之和，溶液的體積遠遠小于HCl體積，故A錯誤；
B、22.4L HCl氣體的物質的量為1mol，若形成溶液的體積為100mL，則濃度為10mol/L，但溶液的體積不等于溶劑的體積100mL，故B錯誤；
C、由于沒有提供溶液的密度，無法計算出溶液的體積，因此該溶液的物質的量濃度無法計算，故C正確；
D、溶質的質量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×36.5 g/mol=36.5g，溶液質量為36.5g+100 mL×1 g/mL=136.5 g，溶質的質量分數為$\frac{36.5g}{136.5g}$×100%=26.7%，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生對物質的量濃度的理解、質量分數的計算等，題目難度不大，注意根據定義式對物質的量濃度的理解．