Question

20．某同學(xué)在實驗室中準(zhǔn)備利用Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄來驗證濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響．
【實驗藥品及儀器】：0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液、0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實驗步驟】：
（1）寫出反應(yīng)的方程式Na₂S₂O₃+H₂SO₄═S↓+Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
（2）驗證濃度對反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)想通過改變Na₂S₂O₃的濃度來驗證濃度對反應(yīng)速率的影響．為了得到令人信服的實驗結(jié)果，你認(rèn)為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是
①所取稀硫酸的體積
②溶液的總體積（或③兩組溶液必須同時混和）  …（可不填滿，也可補充）．
（3）驗證溫度對反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)在兩個燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實驗結(jié)果，你認(rèn)為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是
①所取稀硫酸的體積
②所取Na₂S₂O₃溶液的體積（或③兩組溶液必須同時混和）  …（可不填滿，也可補充）．

Answer 1

分析 （1）Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應(yīng)生成了單質(zhì)硫沉淀、硫酸鈉和二氧化硫，
（2）探究Na₂S₂O₃的濃度對反應(yīng)速率的影響時，除了Na₂S₂O₃的濃度不同外，其它條件必須完全相同；
（3）探究溫度對反應(yīng)速率的影響，兩個燒杯中除溫度不同外，其它條件必須完全相同，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鈉、硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═S↓+Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═S↓+Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）通過改變Na₂S₂O₃的濃度來驗證濃度對反應(yīng)速率的影響，除Na₂S₂O₃的濃度不同外，所取硫酸溶液體積、溶液總體積必須完全相同，且兩組溶液必須同時混合，
故答案為：所取稀硫酸的體積；溶液的總體積（或兩組溶液必須同時混和）；
（3）驗證溫度對反應(yīng)速率的影響，需要設(shè)置對照試驗，所以兩個燒杯中除了溫度不同以外，其它條件必須完全相同，如：①所取稀硫酸的體積、②所取Na₂S₂O₃溶液的體積、③兩組溶液必須同時混和，
故答案為：所取稀硫酸的體積；所取Na₂S₂O₃溶液的體積（或③兩組溶液必須同時混和）．

點評 本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，明確設(shè)置對照試驗的要求為解答關(guān)鍵，注意掌握溫度、濃度、催化劑等體積對反應(yīng)速率的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>