Question

4．已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù)K_b=1×10^-6mol•L ^-1，
（1）25℃時，將0.2mol•L^-1 HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，此時混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=Amol•L^-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）=Bmol•L^-1，則：
①比較A＞B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②混合溶液中c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L ^-1（精確計算，填具體數(shù)字）
（2）25℃時，0.01mol•L ^-1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)K_h=10^-8
（3）某化學興趣小組在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO₄溶液去測定FeSO₄溶液的濃度（已知：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、鑰匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填寫儀器名稱）．
②滴定實驗要用到酸式滴定管或堿式滴定管，在滴定前，裝標準液的滴定管要用標準液進行潤洗，其操作方法是彺滴定管中加入3到5ml 潤洗液，將滴定管傾斜，使略有角度，旋轉(zhuǎn)360度，將潤洗液倒掉，重復3次．
③某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是b（夾持部分略去，填字母序號）

Answer 1

分析 （1）①室溫下取0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，說明得到的鹽是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，含有弱根離子的鹽促進水電離；
②根據(jù)物料守恒和電荷守恒計算離子濃度大��；
（2）MOH為弱電解質(zhì)，二者混合后堿過量，溶液顯示堿性；根據(jù)MCl的水解方程式M⁺+H₂O?MOH+H⁺寫出水解平衡常數(shù)表達式，再根據(jù)水的離子積及MOH的電離常數(shù)計算出K_h；
（3）①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；
②潤洗時應盡量將待裝液潤洗整個滴定管，可邊傾斜邊轉(zhuǎn)動；
③酸性溶液或強氧化性溶液應用酸式滴定管．

解答 解：（1）①等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，含有弱根離子的鹽促進水電離，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（H⁺）＞0.2 mol•L^-1 HCl溶液中水電離出的c（H⁺），即A＞B，
故答案為：＞；
②根據(jù)電荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）得：c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol•L^-1，
故答案為：9.9×10^-7；
（2）25℃時，0.01mol•L^-1 MOH溶液的pH=10，氫氧根離子濃度為10^-4mol•L^-1，pH=4的鹽酸中氫離子濃度為10^-4mol•L^-1，由于MOH為弱堿，則反應后MOH過量，溶液顯示堿性，即pH＞7；MCl的水解方程式為：M⁺+H₂O?MOH+H⁺，則溶液中MCl的水解平衡常數(shù)K_h=$\frac{c（MOH）•c（{H}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$=$\frac{\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}}{\frac{c（{M}^{+}）}{c（MOH）}}$=$\frac{{K}_{W}}{{K}_}$=10^-8mol/L，
故答案為：＞；10^-8；
（3）①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；
故答案為：250mL容量瓶；
②潤洗時應盡量將待裝液潤洗整個滴定管，可邊傾斜邊轉(zhuǎn)動，操作方法為彺滴定管中加入3到5ml 潤洗液，將滴定管傾斜，使略有角度，旋轉(zhuǎn)360度，將潤洗液倒掉，重復3次，故答案為：彺滴定管中加入3到5ml 潤洗液，將滴定管傾斜，使略有角度，旋轉(zhuǎn)360度，將潤洗液倒掉，重復3次；
③酸性溶液或強氧化性溶液應用酸式滴定管，故答案為：b．

點評 本題綜合考查學生對實驗原理與實驗操作的理解、氧化還原反應滴定、化學計算等，為高考常見題型，難度中等，清楚實驗原理是解題的關(guān)鍵，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．