氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室用鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

(1)過濾時(shí)主要玻璃儀器有                              。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是:                                                     。
(3)“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是      (填編號(hào))
①M(fèi)gO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO3
(4)反應(yīng)II為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①       ;②趁熱過濾;③       ;④過濾、洗滌、干燥。
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL溶液于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                     。
②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會(huì)            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

(1)漏斗、玻璃棒、燒杯    
(2)靜置,取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀,則SO42沉淀完全
(3)①③⑥
(4)蒸發(fā)濃縮   冷卻結(jié)晶
(5)①ClO3+6Fe2+6H=6Fe3+Cl+3H2O ②偏低

試題分析:(1)過濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器:漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙、鐵架臺(tái)等,其中玻璃儀器有:漏斗、玻璃棒、燒杯。(2)根據(jù)Ba2+可以和SO42-離子之間反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色BaSO4沉淀,檢驗(yàn)硫酸根離子是否除凈的方法:靜置,取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀,則SO42-沉淀完全。
(3)反應(yīng)I中H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,由于Fe3+→Fe(OH)3↓的pH≈3,所以調(diào)節(jié)pH=4的目的是使Fe3+→Fe(OH)3↓而除去;為了不引入新的雜質(zhì)應(yīng)選MgO或MgCO3,此外,由于Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2],NaCl可通過降溫結(jié)晶法與Mg(ClO3)2分離,所以選則NaOH亦可。
(4)根據(jù)題給圖像可知:Mg(ClO3)2溶解度隨溫度變化較大,溶液獲得晶體的方法可采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、冷卻結(jié)晶。(5)①ClO3-離子具有氧化性,可以將Fe2+氧化為Fe3+,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平即可。②根據(jù)ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O、Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,可以得出:ClO3-~6Fe2+,Cr2O72-~6Fe2+,若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯,則K2Cr2O7濃度偏低,剩余Fe2+含量偏高,由于鐵的總量一定,所以則產(chǎn)品中 Mg(ClO3)2的含量會(huì)偏低。
知識(shí)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力以及對(duì)圖表的觀察、分析能力,物質(zhì)溶解度概念的應(yīng)用,晶體析出的方
法,雜質(zhì)離子的除雜原則和試劑選擇,題目難度中等.。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器:
(a)量筒    (b)容量瓶      (c)滴定管     (d)托盤天平     (e)溫度計(jì)
(1)無“0”刻度的是        (填寫編號(hào))。
(2)下列操作合理的是       (填字母)
A.用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體
C.用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D.配制1 mol·L–1的氫氧化鈉溶液475mL選用500mL容量瓶

(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如上圖所示:則所用鹽酸溶液的體積為       mL。
(4)圖甲表示10 mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為4,量筒中液體的體積為         mL;圖乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的體積,D與E 之間的刻度差為1 mL,如果刻度D為4,則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為         mL。

圖甲         圖乙

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為:

制備過程中還有CH3COOH+AlCl3―→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)。
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下:

(Ⅰ)合成:在三頸瓶中加入20g無水三氯化鋁和30mL
無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快,邊攪拌邊慢慢滴加6mL
乙酸酐和10mL無水苯的混合液,控制滴加速率,使反應(yīng)液
緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時(shí)。
(Ⅱ)分離與提純:①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液,分離得到有機(jī)層②水層用苯萃取,分液③將①②所得有機(jī)層合并,洗滌、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮
回答下列問題:(1)儀器a的名稱:________;裝置b的作用:________。
(2)合成過程中要求無水操作,理由是_______________________。
(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶,可能導(dǎo)致________。
A.反應(yīng)太劇烈B.液體太多攪不動(dòng)C.反應(yīng)變緩慢D.副產(chǎn)物增多
(4)分離與提純操作②的目的是________。該操作中是否可改用乙醇萃?________(填“是”或“否”),原因是______________________。
(5)分液漏斗使用前須________并洗凈備用。萃取時(shí),先后加入待萃取液和萃取劑,經(jīng)振搖并________后,將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻,分層。分離上下層液體時(shí),應(yīng)先________,然后打開活塞放出下層液體,上層液體從上口倒出。
(6)粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí),下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是________,可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是
A.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。
B.蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在液體中。
C.蒸餾中,冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入,上口流出。
D.把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以下實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A.稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量時(shí),先在兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,再放氫氧化鈉
B.在燒杯中溶解固體NaOH,完全溶解后立即將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C.過濾和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),都需要用玻璃棒進(jìn)行液體的引流
D.從NaCl溶液中獲取晶體時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論表述正確的是(       )
A.紙層析實(shí)驗(yàn)中若選擇水做固定相,有機(jī)溶劑做流動(dòng)相,則親水性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配的少一些,在毛細(xì)現(xiàn)象作用下,隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些
B.判斷CuO和MnO2對(duì)H2O2分解的催化效率,可通過比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度,或測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
C.食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)堿式滴定管尖嘴部位有氣泡,則測(cè)定的醋酸含量偏高
D.將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮,冷卻結(jié)晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品,再用酒精洗去晶體表面的水分,加熱烘干后稱重,計(jì)算產(chǎn)率

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列試紙,使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是
A.紅色石蕊試紙B.藍(lán)色石蕊試紙C.淀粉KI試紙D.pH試紙

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于下列各裝置的敘述中,錯(cuò)誤的是
A.裝置①可用于探究NH4HCO3的熱穩(wěn)定性
B.裝置②可用于收集H2、CO2
C.裝置③中X若為CCl4,可用于吸收氨氣或氯化氫,并能防倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的氨氣

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