【題目】下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用過(guò)程中只涉及了物理變化的是
A.海水曬鹽B.伐薪燒炭C.煤炭發(fā)電D.刀耕火耨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)FeCl3 凈水的原理是__________________________________________________。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)______________________________。
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2 mol·L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3 mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1,則該溶液的pH約為________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:
ClO3-+Fe2++________===Cl-+Fe3++________,______________
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。
通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為xFe3++yH2OFex(OH)+yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))________。
a.降溫 b.加水稀釋
c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為________mg·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從氧化還原角度分析,下列反應(yīng)中水的作用相同的是
① 鐵和水蒸氣反應(yīng) ② 過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)
③氯氣和水反應(yīng) ④ 二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù);B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子;D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8;E與B的質(zhì)量比為1:1。試回答:
(1)寫(xiě)出基態(tài)D原子的電子排布式_______________________。
(2)用電子式表示AE2的形成過(guò)程_______________,與AE2互為等電子體的離子是_______。
(3)相同條件下EB2分子和AB2分子兩者在水中的溶解度較大的是____(寫(xiě)分子式),理由是
______________________________。
(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為_________,B、C兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為:_____________(填寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為___,晶體D的晶胞中的所含原子數(shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是( )
A. Fe3+B. CO32-C. Mg2+D. OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是
選項(xiàng) | 純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | 生鐵 | 黃銅 | 液態(tài)氯化氫 | SO2 |
B | 硫酸鈉 | 水銀 | 石墨 | 食鹽水 |
C | 潔凈的空氣 | 鹽酸 | CuSO4溶液 | 蔗糖 |
D | 氫氧化鈉 | 澄清石灰水 | AgCl | CO |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨與硝酸都是氮的重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:
(1)氨氣的制備
①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
②選擇上圖裝置組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)收集一瓶干燥的氨氣,所選裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______→______,______→_____→i(按氣流方向,用小寫(xiě)英文字母表示)。
③可用如裝置進(jìn)行氨的噴泉實(shí)驗(yàn),引發(fā)噴泉的操作是__________。
(2)如圖所示,NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3。
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________。
②產(chǎn)物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下,可用氨將一氧化氮還原為無(wú)色無(wú)毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(3)在某100mL硝酸與硫酸的混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向該混合液中加入3.84g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少____________?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則可觀察到在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________電極反應(yīng)式是________________檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________電解一段時(shí)間之后溶液的PH將會(huì)________(升高、降低或不變),總方程式為_________________________。
(2)若X、Y都是銅電極,a是稀CuSO4溶液,開(kāi)始實(shí)驗(yàn),X極的電極反應(yīng)式是__________________________。電解前后CuSO4溶液的濃度___________________(變大、變小或不變)若X電極質(zhì)量增重64克,則在電路中有_________________mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則①X電極的材料是_____,電極反應(yīng)式是_____________。②Y電極的材料是______,電極反應(yīng)式是____________________。(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中的各字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A是金屬單質(zhì);B是淡黃色固體; C、D、E為無(wú)色氣體,D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);H是無(wú)色液體。
(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:
B:____________________________;F:_______________________ 。
(2)寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________ 。
(3)寫(xiě)出G→E反應(yīng)的離子方程式:________________________________ ;若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為9.03 ×1023 ,則被還原的G為___________________ g 。
(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式________________________________
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