下列對化學(xué)反應(yīng)熱問題的說法正確的是(　　)

A．放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱

B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化

C．一般地說，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)


答案　B

解析　本題旨在考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律及發(fā)生條件。化學(xué)反應(yīng)是“斷舊鍵，成新鍵”的過程。斷鍵需要吸收能量，只有當(dāng)反應(yīng)物分子具有足夠的能量時，才能使舊鍵斷裂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此許多放熱反應(yīng)仍需加熱才能發(fā)生，如H2在空氣(O2)中燃燒，開始應(yīng)點燃，故A不正確；由于反應(yīng)物的總能量一般不可能恰好等于生成物的總能量，能量差一般通過“吸熱”或“放熱”途徑體現(xiàn)(但熱能不是化學(xué)反應(yīng)的唯一能量變化方式，還有光能、聲能、電能、動能等形式)，B正確；有不少吸熱反應(yīng)不必加熱也能發(fā)生，如鹽類的水解就屬于吸熱反應(yīng)，但升溫可促進(jìn)水解的進(jìn)行，C、D均不正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是(　　)

①加快化石燃料的開采與使用;

②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;

③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù);

④田間焚燒秸稈;

⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A.①③⑤                    B.②③⑤       

C.①②④                    D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗裝置用途正確的是

    A．裝置(I)用于I2與NH4Cl混合物的分離

    B. 裝置(Ⅱ)用于制取少量純凈的CO2氣體

    C．裝置(III)用于去除Fe(0H)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)

    D．裝置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知葡萄糖的燃燒熱是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，當(dāng)它氧化生成1 g液態(tài)水時放出的熱

量是(　　)

A．26.3 kJ　　       B．51.9 kJ           C．155.8 kJ　　     D．467.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。

(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

ΔH1______ΔH2

(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

ΔH1______ΔH2

(3)煤作為燃料有兩種途徑：

途徑1——直接燃燒

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0

途徑2——先制水煤氣

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

再燃燒水煤氣：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在25°C、100 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝1 452 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列裝置中，屬于原電池的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(   )

A．放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行

B．植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對大小決定的

D．凡是在加熱或點燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示:

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為____________

SO2+V2O5SO3+V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3

該反應(yīng)的催化劑是__________(寫化學(xué)式)。

(2)550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示：

將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。

(3)550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

C.再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2

(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2+O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等,如圖所示：

試填寫下列空格：

A容器達(dá)到平衡時所需的時間比B容器___________(填“短”或“長”)；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_________(填“大”或“小”)；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)__________。

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