有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是(   )

A．稀醋酸與0.1 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng)：

H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1

B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式

2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)    ΔH=+285.5 kJ·mol-1

C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)====FeS(s)    ΔH=-95.6 kJ·mol-1

D．已知2C(s)+O2(g)====2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1


選C。弱酸在反應(yīng)過程中會不斷地電離，電離過程是吸熱的，實(shí)際的反應(yīng)熱小于57.3 kJ，A錯；氫氣的燃燒熱指生成1 mol水時(shí)放出的熱量，方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，B錯；碳的燃燒熱指生成1 mol穩(wěn)定氧化物(CO2)時(shí)放出的熱量，D錯。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


欲提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，需使用的裝置為（       ）

                   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為：

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E1①

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝E3③

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E4④

回答：

(1)上述四個熱化學(xué)方程式中的哪些反應(yīng)ΔH<0?

________________________________________________________________________。

(2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是(　　)

A．a(chǎn)比b多         B．a(chǎn)比b少          C．a(chǎn)與b在理論上相同

(3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為________________________

________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報(bào)道，我國擁有的完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供了服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－—→4OH－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國衛(wèi)星發(fā)射所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是NO2，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O。有的國家用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料。NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：

N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)     ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)+2H2O(g)    ΔH=-534 kJ·mol-1。

下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(   )

A.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O (l)    ΔH=+1 135.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(l)    ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

C.N2H4(g)＋NO2(g)====N2(g)＋2H2O(g)    ΔH=+1 135.7 kJ·mol-1

D.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(g)    ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是(   )

A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e-====4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e-====Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可燃冰中蘊(yùn)藏著大量的甲烷，有望成為未來新能源。已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時(shí)放出的熱量為890.3 kJ，當(dāng)它不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4在n g O2中燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25 kJ熱量。

(1)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

(2)寫出甲烷氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。

(3)計(jì)算n的值。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溫度為T時(shí),向2.0 L 恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)====PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

下列說法正確的是(   )

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率

v(PCl3)=0.003 2 mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為

(　　)

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1  B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1  D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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