1．恒溫下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，使體積減小一半，下列敘述正確的是（　　）
A．壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍B．平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺
C．壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D．平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度增大

分析 A、體積減小一半，壓強(qiáng)增大一倍，但平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，最后達(dá)到平衡；
B、壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；
C、壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，體積改變?yōu)橹鳎?br />D、混合氣體質(zhì)量守恒，氣體物質(zhì)的量減�。�

解答 解：將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)；
A、體積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，小于原來(lái)的兩倍，故A錯(cuò)誤；
B、體積減小，NO2濃度增加，混合氣體顏色變深，雖然平衡向右移動(dòng)，但以體積改變?yōu)橹鳎旌蠚怏w顏色會(huì)變深，故B錯(cuò)誤；
C、體積減小一半，壓強(qiáng)增大，V正增大，V逆增大，平衡正向移動(dòng)，小于原來(lái)的兩倍，故C正確；
D、體積減小一半，平衡向右移動(dòng)，混合氣體質(zhì)量守恒，氣體密度增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素和應(yīng)用，主要是恒壓容器中化學(xué)平衡的變化，掌握分析方法和平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為①v（A）=0.15mol/（L•s）�、趘（B）=36mol/（L•min）　③v（C）=0.4mol/（L•s）�、躹（D）=0.45mol/（L•s）該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．④＞③=②＞①B．④＞③＞②＞①C．②＞④＞③＞①D．②＞③=④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）將3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為34.2g
（2）某氣體的分子式為AH4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.08g該氣體占有的體積為112mL，則A元素相對(duì)原子質(zhì)量為12，A元素的名稱(chēng)是碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增加水的量或提高溫度都可以加快鎂和水的反應(yīng)速率
B．增加硝酸的濃度可以加快鋅與硝酸反應(yīng)制氫氣的速率
C．蒸干氯化鐵溶液能夠得到氯化鐵固體
D．增加氣態(tài)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，未必增大其反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在pH=13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+  Na+  Cl-  SO42-B．K+   Na+   Cl-   CO32-
C．K+  NH4+  SO32-  NO3-D．K+  CO32-  MnO4- AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液中的SO42-向正極運(yùn)動(dòng)B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．
        族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2EHFI
3ACDGR
4B
（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是．并用電子式表示該化合物的形成過(guò)程_
（4）G的單質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C．71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫(kù)，海水就是一項(xiàng)等待開(kāi)發(fā)的資源．海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3- 等離子．合理利用水資源是持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效地方法．其工藝流程如下圖所示：

（1天然海水pH≈7.9，呈弱堿性．用離子方程式解釋其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫(xiě)一個(gè)）．
（2）天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）．
Ⅱ：微量的重金屬污染，可以通過(guò)生物鏈作用而產(chǎn)生富集．當(dāng)人因?yàn)轱嬘没蚴秤檬苤亟饘傥廴镜乃褪澄�，體內(nèi)重金屬含量過(guò)高時(shí)，便會(huì)導(dǎo)致各種疾病．某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入B（填字母序號(hào)）最好
A．NaOH  B．Na2S  C．KI  D．Ca（OH）2
（4）某工程師用CaO處理上述廢水，最終溶液的pH=8，請(qǐng)你計(jì)算處理后廢水中Pb2+的濃度為1.2×10-9mol•L-1．

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