1．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣體甲和氣體乙的密度分別為1.250克/升、1.875克/升，甲、乙的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16.8，則混合氣體中甲和乙的體積比為（　　）
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

分析 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體甲的密度為1.250g/L，則M（甲）=1.25×22.4=28，M（乙）=1.875×22.4=42，甲和乙的混合氣體在相同狀況下對(duì)H2的相對(duì)密度為16.8，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16.8×2=33.6，據(jù)此分析解答．

解答 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體甲的密度為1.25g/L，則M（甲）=1.25×22.4=28，M（乙）=1.875×22.4=42，甲和乙的混合氣體在相同狀況下對(duì)H2的相對(duì)密度為16.8，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16.8×2=33.6，
設(shè)甲為xmol、乙為ymol，
則$\frac{28x+42y}{x+y}$=33.6，x：y=3：2，
相同條件下，氣體摩爾體積相等，其物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以其體積之比為3：2，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題物質(zhì)的量為載體考查了混合物的計(jì)算，明確平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
D．乙烯與溴水反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.2mol/L鹽酸12mL
C．0.15mol/L硫酸8mLD．濃硫酸15mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．小蘇打--Na2CO3B．消石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．大理石--CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)能導(dǎo)電，金屬也能導(dǎo)電，所以金屬都應(yīng)該是電解質(zhì)
B．無水硫酸銅不能導(dǎo)電，硫酸銅晶體（膽礬）中含有水，所以膽礬能導(dǎo)電
C．非電解質(zhì)不能電離，電解質(zhì)在一定條件下發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，從而能導(dǎo)電
D．氯化鈉在電流作用下，電離生成自由移動(dòng)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．現(xiàn)有50ml含HCl、H2SO4混合液，加入2mol/L BaCl2溶液5ml，剛好完全沉淀，再向溶液中加入15ml 2mol/L NaOH溶液，溶液剛好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列酸中，酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)：
假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色．
（2）若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有有紅色固體生成，溶液變藍(lán)，加入KSCN時(shí)，溶液不變紅色．
（3）若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時(shí)，溶液不變紅色，則證明假設(shè)3（填數(shù)字）成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，求（無相應(yīng)計(jì)算過程不得分）
（1）原溶液中K+的濃度？
（2）鉛蓄電池的正極質(zhì)量改變多少？
（3）若將電解后的溶液恢復(fù)到電解前的濃度，加一種什么物質(zhì)；其質(zhì)量為多少克？

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