(10分)下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量      (選填“高”、“低”或“相等”)。

(2)實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是     ；實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是        。

(3)若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動(dòng)性比鐵           (選填“強(qiáng)”或“弱”)，鐵在該原電池中作        ______極。

(10分)

(1)高

 (2)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 ； 反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快

 (3)強(qiáng)   正    (每空2分，共10分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）將20g Ba（OH）2?8H2O晶體與10g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速攪拌，一會兒可發(fā)現(xiàn)水結(jié)冰并將玻片粘在燒杯上．
①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
攪拌、混合反應(yīng)物，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行
攪拌、混合反應(yīng)物，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行
．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
．
③通過
水結(jié)冰使玻片與燒杯粘在一起
水結(jié)冰使玻片與燒杯粘在一起
現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；這是由于反應(yīng)物的總能量
小于
小于
（填“小于”或“大于”）生成物的總能量．
（2）下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①該金屬與稀硫酸進(jìn)行的反應(yīng)屬于
ACDE
ACDE

A．放熱反應(yīng)   B．復(fù)分解反應(yīng)  C．氧化還原反應(yīng)  D．離子反應(yīng)  E．置換反應(yīng)
②實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
；實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是
反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快
．
③如果將實(shí)驗(yàn)用的金屬絲先浸入硫酸銅溶液一段時(shí)間后，再取出進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)4，則反應(yīng)需要的時(shí)間應(yīng)
＜
＜
（填“＞”或“＜”）50s，你認(rèn)為比較合理的解釋是：
金屬與置換出的銅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率
金屬與置換出的銅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率
．
④若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡．該金屬的金屬活動(dòng)性比鐵
強(qiáng)
強(qiáng)
 （選填“強(qiáng)”或“弱”），鐵在該原電池中作
正
正
極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號 金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) c（H2SO4） mol/L 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ 金屬消失的時(shí)間/s
1 0.10 絲 0.7 20 250  
2 0.10 絲 1.0 20 200  
3 0.10 粉末 1.0 20 125  
4 0.10 粉末 1.0 30 50  
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式：
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
．
（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
；
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是
反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快
；
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是
反應(yīng)物溫度越大，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物溫度越大，反應(yīng)速率越快
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

（1）T3+的核外電子排布式是：                              。

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是                （用元素符號表示）。

（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：               （填序號）。

①B單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)锽單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵

④RA3沸點(diǎn)高于QA4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量較大

⑤一個(gè)Q2A4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)鍵

（4）加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結(jié)構(gòu)式：                                   。

（5）B與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物B3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，B原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應(yīng)該是                         （填B或R的元素符號）。

 

 

（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。但G的第一電離能卻明顯低于E，原因是                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將20g Ba(OH)2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻片上。用玻璃棒迅速攪拌，一會兒可發(fā)現(xiàn)水結(jié)冰并將玻片粘在燒杯上。

①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是                                                 。

②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。

③通過                        現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；這是由于反應(yīng)物的總能量        （填“小于”或“大于”）生成物的總能量。

（2）下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：ww w.ks5 u.co m

①該金屬與稀硫酸進(jìn)行的反應(yīng)屬于          

   A. 放熱反應(yīng)   B. 復(fù)分解反應(yīng)  C. 氧化還原反應(yīng)  D. 離子反應(yīng)  E. 置換反應(yīng)

②實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是          ；實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是            。

③如果將實(shí)驗(yàn)用的金屬絲先浸入硫酸銅溶液一段時(shí)間后，再取出進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)4，則反應(yīng)需要的時(shí)間應(yīng)           （填“＞”或“＜”）50s，你認(rèn)為比較合理的解釋是：                                                     。

④若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動(dòng)性比鐵         (選填“強(qiáng)”或“弱”)，鐵在該原電池中作        極。

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