【題目】在一個密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X2（g）＋Y2（g） 2Z（g），反應(yīng)過程中某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應(yīng)達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能合理的是（ ）

A．Z的濃度為0.4 mol·L－1 B．X2、Z的濃度均為0.15 mol·L－1

C．X2的濃度為0.4 mol·L－1 D．X2與Z的濃度之和為0.4 mol·L－1

【答案】D

【解析】

試題分析：某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1．

2X2（g）+Y2（g）2Z（g），

0.2 0.1 0.2

正向轉(zhuǎn)化 0 0 0.4

逆向轉(zhuǎn)化 0.4 0.2 0

Z全部轉(zhuǎn)化時，X2的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L+0.2mol/L=0.4L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L+0.1mol/L=0.2molL-1，故c（X2）的取值范圍為：0.2mol/L＜c（X2）＜0.4 molL-1；當X2全部轉(zhuǎn)化時，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L+0.2mol/L=0.4molL-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：故c（Y2）的取值范圍為：0＜c（Y2）＜0.2molL-1，c（Z）的取值范圍為：0.2mol/L＜c（Z）＜0.4 molL-1。A．c（Z）的取值范圍為：0.2mol/L＜c（Z）＜0.4 molL-1，故A錯誤；B、若X2、Z的濃度均為0.15 molL-1，反應(yīng)正向進行，則反應(yīng)的X2濃度0.05mol/L，生成Z濃度為0.05mol/L，則Z平衡濃度可以為0.25mol/L，故B錯誤；C．c（X2）的取值范圍為：0.2mol/L＜c（X2）＜0.4 molL-1，故C錯誤，D、若X2與Z的濃度之和為0.4 molL-1，X2Z的濃度分別為0.2mol/L，則正向解逆向進行，二者濃度之和均為0.4mol/L，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學方程式為____________________；

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________；

（3）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________；

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：

n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比

（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。

（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _________。

（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地酸雨檢驗除含H+外[c（OH﹣）可忽視]還有Na+，Cl﹣，NH4+，SO42﹣其濃度依次為：c（Na+）=2.3×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5mol/L，c（NH4+）=2.3×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=1.05×10﹣5mol/L，則該地酸雨的pH為（　�。�

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。請回答下列問題：

(1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

(2)X元素的最簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，得到的化合物屬于________ （填“離子化合物”或“共價化合物”）。

(3)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為________(用元素符號表示）。

(4)寫出W單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________________。

（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn(H2O)6]2+，其中提供空軌道的是______________（填微粒符號）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵數(shù)目為________。

（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X-的化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A—E裝置的氣密性，其操作是首先 ，然后微熱A，察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放試劑是 。

（3）點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。

（4）當C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g。通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是 （用化學式表示）。

（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式 。迅速產(chǎn)生倒吸的原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說法錯誤的是

A. 該分子中含有1個手性碳原子

B. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2molBr2反應(yīng)

D. 1mol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是

A. 地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂

B. 用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

C. 大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活

D. 含PM2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）的空氣能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 質(zhì)量都是50 g 的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________，在同溫同壓下，體積最大的是____________。

（2）在一定條件下，RO和氯氣可以發(fā)生如下反應(yīng)：RO+Cl2 + 2OH－ ===RO+ 2Cl－+ H2O

由以上反應(yīng)可知在RO中，元素R的化合價是___________。

（3）在100mL混合液中含有2 mol/L KI和1.5 mol/L K2SO3,現(xiàn)向該溶液中通入0.2 mol Br2,充分反應(yīng)后，參與反應(yīng)的SO和I－的物質(zhì)的量之比為_______________。

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