【題目】將H2S轉化為可再利用的資源是能源研究領域的重要課題。某轉化工作原理如圖。該裝置工作時,下列敘述錯誤的是( )
A.p電極的電極反應:2H++2e-=H2
B.該方法能實現(xiàn)由H2S高效產生S和H2
C.光照后,n電極的電極反應:H2S-2e-=2H++S
D.除了Fe3+/Fe2+外,I3-/I-也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)圖示可知在p電極上H+獲得電子變?yōu)?/span>H2,p電極的電極反應:2H++2e-=H2↑,A正確;
B.在n電極上H2S與Fe3+發(fā)生反應產生H+、S、Fe2+,該方法能實現(xiàn)由H2S高效產生S和H2,B正確;
C.根據(jù)圖示可知光照后,n電極的電極反應:Fe2+-e-=Fe3+,C錯誤;
D.除了Fe3+/Fe2+外,I3-/I-也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán),這是由于I-在電極上放電3I--2e-=I3-;I3-在溶液中氧化H2S:H2S+I3-=3I-+S+2H+,I3-、I-循環(huán)反應,因此,I3-/I-也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán),D正確;
故合理選項是C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應:P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的流程如圖:
(1)濾渣Ⅰ的成分是________;浸鈷時Al2O3溶解的離子方程式為__________________;Co2O3溶解的離子方程式為________________________________。
(2)濾液Ⅰ加入H2O2的目的是________________________________________;加入CoO產生Fe(OH)3和Al(OH)3的原因是_________________________________________;若要將濾液Ⅰ中Fe3+和Al3+全部沉淀,則應將濾液Ⅰ的pH控制在_____________。(已知:溶液中離子濃度小于1×10-5 mol·L-1,則認為離子完全沉淀;Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10-15、1×10-38、1×10-32)
(3)加入有機萃取劑的目的是_______________________________。
(4)加入(NH4)2C2O4反應的離子方程式為___________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,某化學興趣小組選用下列實驗裝置,測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料氣從左流向右時,上述裝置組裝連接的順序:原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________;當裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時,立即停止通氣。
(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL,收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標準狀況下的體積),SO2的體積分數(shù)為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中,逐滴滴入新制氯水,邊滴邊振蕩,并連續(xù)觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。根據(jù)預測,實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種,試回答下列問題:
(1)新制氯水成分:__________________________________________________。
(2)請用簡要的文字說明溶液紅色褪去的原因可能有兩種
①___________________________________________________________________________。
②___________________________________________________________________________。
(3)通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。
a.取試管內的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中;
b.__________________________________________________________,振蕩試管,
(實驗現(xiàn)象及結論)
Ⅰ若________________________,則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②;
Ⅱ若________________________,則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼及其化合物在食品、紡織、醫(yī)藥、航空等領域應用廣泛。
(1)砷化鎵是一種重要的半導體材料。鎵(Ga)與硼同族,鎵的原子結構示意圖為____。
(2)B2H6(乙硼烷)氣體燃燒熱值高,是未來的高能燃料,用于火箭和導彈。1molB2H6(g)在O2(g)中燃燒,生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式__________。
(3)在其他條件相同時,反應H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的轉化率(a)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化見圖,由此圖可得出:
①該反應的△H_______0(填“<”=”或“>”)。分析H3BO3的速率,va(逆)_______vb(正))(填“<”“=”或“>”)。
②根據(jù)化學反應原理,分析升高溫度對制備B(OCH3)3反應的影響_______。
③若要進一步提高硼酸的轉化率,除了可以適當改變反應溫度外,還可以采取的措施有:_______。
(4)H3BO3溶液中存在如下反應:H3BO3(aq) +H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常溫時,已知0.70molL-1H3BO3溶液中,平衡(H+)=2.0×10-5molL-1,水的電離可忽略不計,列式計算該反應的平衡常數(shù)K約為_______(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示,回答下列問題:
(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_________,儀器a的名稱是_______。
(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產生,該氣體的作用是_____________。
(3)打開K3,關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是________;d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
(4)指出裝置d可能存在的缺點______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3,還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:
請回答下列問題:
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。
(2)將鉻云母礦石粉碎的目的是___。
(3)濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)
(4)Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___。
(5)第一次滴加氨水調節(jié)pH范圍為___。
(6)第二次滴加氨水調節(jié)pH為6.8~8.8的目的是___,Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會部分溶解,寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com