【題目】實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:
(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,通常使用的藥品是_________;檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是_________________。
(2)氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是______(填序號,下同)。
①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應
下圖是某學生設計的收集氣體的幾種裝置,其中不可行的是________。
(3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體,則X可能是下列氣體中的_______。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________。
【答案】 濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等) 將導氣管通入水槽中,用手或熱毛巾捂圓底燒瓶,導氣管口有氣泡產生,松開手或移走熱毛巾后,導氣管口形成一段穩(wěn)定的液柱,則說明氣密性良好 ②④ bc ③ 吸取尾氣,防止產生污染
【解析】本題分析:本題主要考查實驗室制取氣體的方法。
(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等);檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是將導氣管通入水槽中,用手或熱毛巾捂圓底燒瓶,導氣管口有氣泡產生。
(2)氣體的密度、溶解性、是否與氧氣反應是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是②④。
其中b使用排空氣法收集氣體,氣體沒有出口,無法收集;c的試管中未充滿水,收集的氣體不純凈。故選bc。
(3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體,X氣體在加熱條件下生成,使用向上排氣法收集,則X可能是下列氣體中的③。
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是吸取尾氣,防止產生污染。
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【題目】在一定條件下,五種含有同種金屬元素的單質或其化合物,能按如圖箭頭方向實現一步轉化(不含電解),該金屬元素可能是( )
①Fe ②Cu 、跘l ④Na
A. ①② B. ②④
C. ①③ D. ③④
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷
B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應
C. 有3種同分異構體
D. 油脂和蛋白質都屬于高分子化合物
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 100 mL3 mol·L-1的硫酸與100 mL H2O混合,硫酸物質的量濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L-1
B. 把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后,NaCl溶液的質量分數是10%
C. 把200 mL3 mol·L-1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質量分數是10%
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【題目】(1)硫醇是巰基(–SH)和鏈烴基相連的含硫有機物,其性質和醇類化合物相似。某些硫醇類化合物具有蔥蒜等特殊香味,常用作食用香精。
① 巰基(–SH)的電子式是________________。
② 請寫出乙硫醇(C2H5SH)與鈉反應的化學方程式________________。
(2)寫出下列物質的結構簡式
①2,3-二甲基-4-乙基己烷
_______________________________。
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴
______________________________________。
(3)某烴的相對分子質量為56,其中碳的質量分數為85.7%,氫的質量分數為14.3%, 則該烴的分子式是__________。該烴有多種同分異構體,其中一種能使Br2/CCl4溶液褪色且具有順反異構。請寫出其反式結構的結構簡式____________________。
(4)高聚物的單體為__________________。
A.CH2=CH–CH2CH3 B.CH2=C(CH3)2
C.CH2=CH2 D.CH2=CHCH3
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【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是 ( )
A. 從氟到碘,生成的氫化物熔、沸點逐漸升高,穩(wěn)定性逐漸減弱
B. 因為鈉原子比鋁原子容易失去電子,所以鈉比鋁的還原性強
C. 從鈉到氯,最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強
D. 氧與硫為同主族元素,氧比硫的原子半徑小,氧比硫的氧化性強
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【題目】室溫下,在pH =13的無色溶液中,可以大量共存的一組離子是
A. NH4+、K+、NO3-、CO32- B. Na+、Al3+、HCO3-、SO42-
C. Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- D. Cu2+、K+、Br-、SO42-
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【題目】對于下列反應的反應類型的判斷,不正確的是 ( )
A. SO3+H2O=H2SO4 化合反應
B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置換反應
C. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反應
D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 復分解反應
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【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。
組別 | 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是
A. 組別①中,0~20min內,NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由實驗數據可知實驗控制的溫度T12
C. 40min時,表格中T2應填的數據為0.18
D. 0~10min內,CH4的降解速率①>②
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