15．Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C．

分析 Ni原子外圍電子排布為3d84s2，未成對(duì)電子數(shù)為2，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)的外圍電子排布為2s22p2或2s22p4，同周期自左而右電負(fù)性增大，據(jù)此分析．

解答 解：Ni原子外圍電子排布為3d84s2，未成對(duì)電子數(shù)為2，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)的外圍電子排布為2s22p2或2s22p4，同周期自左而右電負(fù)性增大，故未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布以及電負(fù)性的比較等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室以氯化鐵腐蝕印刷電路銅板后的溶液（簡(jiǎn)稱“腐蝕廢液”）為主要原料來(lái)制備氯化鐵晶體，從而重新用作腐蝕印刷電路銅板的試劑．該制備流程如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其中操作I加入的試劑W是鐵粉 （填寫(xiě)名稱），操作Ⅱ和操作Ⅲ都使用的玻璃儀器名稱是玻璃棒，其中操作Ⅲ中該儀器的作用是攪拌．
（2）進(jìn)行操作Ⅲ前需要通人氣體V，該氣體化學(xué)式是Cl2，若將溶液U加熱蒸干灼燒后得到的固體物質(zhì)化學(xué)式是Fe2O3．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若通人的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì)
FeCl2．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則表明溶液U中含有Fe3+（或FeCl3），另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則表明溶液U中含有Fe2+（或FeCl2），說(shuō)明通人V的量不足，若KMnO4溶液不褪色，說(shuō)明通人V的量足夠 （簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（5）幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Cu2+Fe2+Mg2+
pH5.27.610.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu2+ （填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某溫度下：A+B?2C，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）如果A為氣體，且增大壓強(qiáng)時(shí)，通過(guò)平衡移動(dòng)使A的平衡濃度增大，則B為固體或純液體（填“狀態(tài)”），
（2）如果減少或增加B物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則B是固體或純液體（填“狀態(tài)”）．
（3）如果升溫，C的平衡濃度降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物：①硝基苯；②環(huán)己烷；③甲苯；④苯磺酸；⑤溴苯；⑥異丙苯．其中不能由苯通過(guò)一步反應(yīng)直接制取的是（　　）
A．②④B．③C．①⑤②⑥D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在下列有機(jī)物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲酸，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷，⑦甲酸乙酯（填序號(hào)）
（1）能發(fā)生酯化反應(yīng)的有①③；
（2）能發(fā)生加聚反應(yīng)的有②；
（3）能與NaOH溶液反應(yīng)的有③④⑥⑦；
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有③⑤⑦；
（5）能發(fā)生消去反應(yīng)的有②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl2+2KIO3，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
B．為防止反應(yīng)的尾氣造成大氣污染，可以用堿性溶液吸收尾氣
C．反應(yīng)過(guò)程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
D．制備KIO3的反應(yīng)中I2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同）．原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱為溴單質(zhì)與水反應(yīng)化學(xué)方程式Br2+H2O=HBr+HBrO．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）②的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液與足量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式、．
（6）③、⑥氫化物的沸點(diǎn)高低H2O的沸點(diǎn)高于H2S；原因H2O分子之間存在氫鍵
（7）④、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小S2-＞Cl-＞Na+
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請(qǐng)相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且⑥的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為S4N4．
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學(xué)式為Na2O2，鑒別該化合物中含④元素常用方法焰色反應(yīng)；利用該化合物制�、蹎钨|(zhì)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L•min）
B．分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．2S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1    2S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1     $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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