H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ/mol．請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)由Cl2、H2反應(yīng)生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)（　�。�
A、放熱183 kJ
B、放熱91.5 kJ
C、吸熱183 kJ
D、吸熱91.5 kJ
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2=2HCl鍵能計(jì)算反應(yīng)熱．
解答： 解：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，反應(yīng)Cl2+H2=2HCl中，形成1molHCl時(shí)，
需要斷裂0.5molCl-Cl鍵和0.5molH-H鍵，則吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5kJ，
生成1molHCl時(shí)需生成1molH-Cl鍵，放出1mol×431KJ/mol=431kJ能量，
則放出的能量為431KJ-339.5KJ=91.5kJ，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱及焓變，題目難度不大，本題注意化學(xué)鍵的斷裂與形成與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是
 
．
（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）溶液C的顏色是
 
，溶液D中可能含有的金屬陽離子有
 
．
（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）
a．稀硫酸    b．鐵    c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液
（5）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A、CO2和CH4都是溫室氣體
B、釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇
C、天然和液化石油氣的主要成分都是甲烷
D、纖維素和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
 
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
（4）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L．min），則N2消耗速速率為v（N2）=
 
 mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1 C（s）+
1
2
 O2（g）=CO（g）△H=-110kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol-1，則a為（　　）
A、-332B、-118
C、+350D、+130

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量
B、1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱
C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O（L）時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱
D、表示中和熱的離子方程式為：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下等質(zhì)量的CO2氣體和CO氣體：①密度之比為11：7；②分子個(gè)數(shù)之比為7：11；③體積之比為11：7；④壓強(qiáng)之比為7：11．其中正確的是（　　）
A、①②B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C、電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D、酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，大部分有機(jī)物（酒精、蔗糖）、非金屬氧化物是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ：硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)疄闇y(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量．
反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
（填儀器名稱）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
 
．
A．稀硫酸　　B．濃硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀鹽酸
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是
 
（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

方案二　重量法 操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略，其理由是
 
．
（5）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
 
、冷卻、稱量．

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同步練習(xí)冊(cè)答案