【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列說法錯誤的是（ ）

A. 改變反應條件可以改變該反應的限度 B. 增大壓強,正逆反應速率都增大

C. 達到平衡時,SO2O2SO3在容器中共存 D. 達到平衡時,SO2與SO3的濃度相等

【答案】D

【解析】A、化學平衡的特點是逆、等、動、定、變等特點，改變外界條件，平衡被打破，故A說法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強，正逆反應速率都增大，故B說法正確；C、此反應是可逆反應，不能進行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說法正確；D、根據(jù)化學平衡的定義，達到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式的書寫及相關說法正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ

B. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－101.5 kJ·mol－1，該方程式的ΔH可表示碳的燃燒熱

C. 2 mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol－1，則任何強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)的反應熱均為－a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為________。

（2）D分子中最多有________個碳原子共平面。

（3）①的反應類型是________，④的反應類型是________。

（4）⑤的化學方程式為____________________________________________。

（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結構簡式）。

（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率 ( )

A.縮小體積使壓強增大

B.體積不變充入N2使壓強增大

C.體積不變充入 O2使壓強增大

D.體積不變充入氦氣使壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于冰融化為水的過程判斷正確的是

A. ΔH>0，ΔS>0B. ΔH<0，ΔS>0

C. ΔH>0，ΔS<0D. ΔH<0，ΔS<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列八種物質(zhì)：①丙烯、②聚乙烯、③1－溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1-丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚

（1）既能與酸性高錳酸鉀溶液反應，又能與溴水反應的是_____________（填序號，下同）

（2）互為同系物的有______________

（3）互為同分異構體的有____________

（4）寫出③與NaOH醇溶液反應的化學方程式_________________

（5）寫出⑥在銅催化下被氧化的化學方程式________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白酒、紅酒、啤酒，它們都含有

A.甲醇B.乙醇C.乙醛D.乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關的是

A. 電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能

B. 鋰離子電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化成電能

C. 硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能

D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純碳酸鋰是制備其他高純鋰化合物及鋰合金的主要原料。由粗碳酸鋰(含有Na+、 K+、Ca2+等雜質(zhì)離子)制備高純碳酸鋰的工藝流程如下：

碳酸鋰溶解度與溫度的關系如下表所示。

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

回答下列問題：

(1)漿料酸化時，溫度不宜超過25℃的主要原因是____________________。

(2)蒸發(fā)時主要反應的離子方程式為________；母液循環(huán)次數(shù)對純度、產(chǎn)率的影響如圖所示，循環(huán)不宜起過3次的主要原因是____________________。

(3)為了獲得高純Li2CO3，過濾II后的操作為________________________。

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